Question

Химия 8 класс. Помогите пожалуйстаааааа(+_+) Масса азота N2 равна 2 кг. Вычисли объём, который этот газ занимает при нормальных условиях. Вычисляй с точностью до сотых. Ответ округли до целых. Например: 456.Ответ: V(N2)= дм³.Вычисли массу хлорида кальция CaCl2 химическим количеством 6 моль. Ответ округли до десятых. В ответе запиши число. Например: 56,4.Ответ: m(CaCl2)= г.Определи химическое количество карбоната магния MgCO3, масса которого равна 164 г. Вычисляй с точностью до сотых. В ответе запиши число. Например: 4,25.Ответ: n(MgCO3) = моль.Какой объём при нормальных условиях занимает сернистый газ химическим количеством 0,8 моль? Вычисляй с точностью до сотых. В ответе запиши число. Например: 5,63. Ответ: сернистый газ занимает объём дм³.Определи химическое количество водорода, объём которого при нормальных условиях составляет 44,8 дм³. Вычисляй с точностью до десятых. В ответе запиши число. Например: 0,1. Ответ: химическое количество водорода равно моль.​

Answer 1

Объяснение:

в приложении

___________

Answer 2

Давайте рассмотрим каждый из ваших вопросов по очереди.

1. Для вычисления объема азота (N2) при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) можно использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество вещества в молях, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для азота (N2) при нормальных условиях: P = 1 атмосфера = 101.3 кПа T = 273 К R = 8.31 Дж/(моль·К)

Масса азота равна 2 кг, что соответствует 2000 г. Вычислим количество молей азота: n = масса / молярная масса = 2000 г / 28 г/моль = 71.43 моль (округляем до сотых)

Теперь можем найти объем: PV = nRT V = (nRT) / P V = (71.43 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273 К) / 101.3 кПа = 1520.54 литра (округляем до целых)

Ответ: V(N2) = 1521 дм³.

2. Для вычисления массы хлорида кальция (CaCl2) с химическим количеством 6 моль, мы должны знать его молекулярную массу. Молекулярная масса CaCl2 равна: M(CaCl2) = 40.08 г/моль (масса кальция) + 2 * 35.45 г/моль (масса хлора) = 110.98 г/моль

Теперь можно вычислить массу: m(CaCl2) = химическое количество * молекулярная масса m(CaCl2) = 6 моль * 110.98 г/моль = 665.88 г

Ответ: m(CaCl2) = 665.9 г (округляем до десятых).

3. Для определения химического количества карбоната магния (MgCO3), масса которого равна 164 г, мы используем формулу: n(MgCO3) = масса / молярная масса

Молярная масса MgCO3 равна: M(MgCO3) = 24.31 г/моль (масса магния) + 12.01 г/моль (масса углерода) + 3 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 84.33 г/моль

Теперь можно вычислить химическое количество: n(MgCO3) = 164 г / 84.33 г/моль ≈ 1.95 моль

Ответ: n(MgCO3) ≈ 1.95 моль.

4. Объем сернистого газа (SO2) с химическим количеством 0,8 моль при нормальных условиях можно вычислить так же, как в первом вопросе, используя уравнение состояния идеального газа.

P = 1 атмосфера = 101.3 кПа T = 273 К R = 8.31 Дж/(моль·К)

n = 0.8 моль

V = (nRT) / P V = (0.8 моль * 8.31 Дж/(моль·К) * 273 К) / 101.3 кПа ≈ 17.70 литров

Ответ: Сернистый газ занимает объем 17.70 дм³ (округляем до сотых).

5. Для определения химического количества водорода (H2), объем которого при нормальных условиях составляет 44,8 дм³, используем уравнение состояния идеального газа, как в первом и четвертом вопросах.

P = 1 атмосфера = 101.3 кПа T = 273 К R = 8.31 Дж/(моль·К)

V = 44.8 дм³

n = (PV) / (RT) n = (101.3 кПа * 44.8 дм³) / (8.31 Дж/(моль·К) * 273 К) ≈ 2 моль

Ответ: Химическое количество водорода равно 2 моль.