Question

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения: Ва → Ва(OH)2 → ВаCO3 → Вa(HCO3)2 Масса осадка, выделившегося при взаимодействии 79,6г 10%-ного раствора нитрата бария  с раствором, содержащим 4,9  г серной кислоты, равна ________г.  (Укажите ответ с точностью до десятых) .

Answer 1

Ba + 2H2O = Ba(OH)2 + H2↑
CO2 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O
BaCO3 + H2O + CO2 = Ba(HCO3)2
Задача на подходе :)

Answer 2

Уравнения реакций:

1. Ba + 2 H2O2 → Ba(OH)2 + 2 H2O
2. Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O
3. BaCO3 + H2CO3 → Ba(HCO3)2

Масса осадка, выделившегося при взаимодействии 79,6 г 10%-ного раствора нитрата бария с раствором, содержащим 4,9 г серной кислоты:

Сначала нужно найти количество моль нитрата бария:

n(Ba(NO3)2) = m/M = 7.96/261.4 ≈ 0.03 моль

Затем нужно найти количество моль серной кислоты, которое будет реагировать с нитратом бария:

n(H2SO4) = m/M = 4.9/98 ≈ 0.05 моль

Моль соотношение нитрата бария и серной кислоты 1:1, значит нитрат бария является ограничителем реакции.

Масса осадка бария равна массе бария, содержащегося в нитрате бария, умноженной на коэффициент перевода массы в моль, умноженный на коэффициент перевода моль бария в моль осадка, умноженный на молярную массу осадка бария:

m(BaCO3) = n(Ba(NO3)2) × (1/1) × M(BaCO3) = 0.03 × 1 × 197.3 = 5.919 г

Ответ: масса осадка, выделившегося при взаимодействии 79,6 г 10%-ного раствора нитрата бария с раствором, содержащим 4,9 г серной кислоты, равна 5,9 г.