Question

Найти объем углекислого газа (н.у.), который можно получить взаимодействием 200г известняка с избытком азотной кислоты, если выход от теоретически возможного составляет 75% 

Answer 1

дано

m(CaCO3) = 200 g

η = 75%

------------------

V(CO2)-?

CaCO3+2HNO3-->Ca(NO3)2+H2O+CO2

M(CaCO3) = 100 g/mol

n(CaCO3) = m/M = 200 / 100 = 2 mol

Vтеор(CO2) = n*Vm = 2*22.4 = 44.8 L

V( практCO2) = V(CO2) * 75% / 100% = 33.6 L

ответ 33.6 л

Answer 2

Для того чтобы найти объем углекислого газа (СО2) в нормальных условиях (н.у.), который можно получить при взаимодействии 200 г известняка (CaCO3) с избытком азотной кислоты (HNO3), нужно следовать нескольким шагам:

1. Начнем с уравнения реакции между известняком (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3): CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2

2. Посмотрим на коэффициент перед CO2 в уравнении, который равен 1. Это означает, что на каждый моль известняка образуется 1 моль углекислого газа.

3. Рассчитаем количество молей известняка в 200 г (молярная масса CaCO3 составляет примерно 100.09 г/моль): Молей CaCO3 = масса / молярная масса Молей CaCO3 = 200 г / 100.09 г/моль = 1.999 моль (округляем до 2 моль)

4. Теперь мы знаем, что из 2 моль известняка образуется 2 моля углекислого газа.

5. Однако выход от теоретически возможного составляет 75%. Это означает, что на самом деле образуется только 75% от теоретического количества углекислого газа.

6. Рассчитаем количество углекислого газа в н.у. (1 моль углекислого газа в н.у. равен примерно 22.4 л) на основе 2 моль: Объем СО2 в н.у. = 2 моль * 22.4 л/моль = 44.8 л

7. Учтем выход в 75%: Фактический объем СО2 в н.у. = 44.8 л * 0.75 = 33.6 л

Таким образом, объем углекислого газа (СО2) в нормальных условиях, который можно получить при взаимодействии 200 г известняка с избытком азотной кислоты, составит примерно 33.6 л.