Question

Слили 40 г 10%-ного раствора серной кислоты с раствором нитрата бария. Рассчитайте массу образовавшегося осадка.

Answer 1

H2SО4 + Ba(NO3)2 = 2HNO3 + BaSО4
mH2SО4=mxw=40x0,1=4
nH2SО4=m\M=4\98=0,041
nBaSО4=0,041
mBaSО4=nxM=0,041x233=9,553

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить, какие вещества образуют осадок при смешивании 10%-ного раствора серной кислоты (H2SO4) с раствором нитрата бария (Ba(NO3)2). Реакция между серной кислотой и нитратом бария приведет к образованию нитрата бария и серной кислоты:

H2SO4 + Ba(NO3)2 -> BaSO4 + 2HNO3

Образовавшийся осадок - это сульфат бария (BaSO4). Теперь давайте рассчитаем массу осадка, исходя из массы серной кислоты, которую мы слили.

1. Начнем с массы серной кислоты. У вас есть 40 г 10%-ного раствора серной кислоты, что означает, что в 100 г раствора содержится 10 г серной кислоты.

2. Таким образом, в 40 г раствора содержится (10 г / 100 г) * 40 г = 4 г серной кислоты.

3. По уравнению выше видно, что мольная масса BaSO4 равна мольной массе бария (Ba) плюс мольной массе серной кислоты (SO4). Мольная масса BaSO4 = 137,33 г/моль (мольная масса Ba) + 96 г/моль (мольная масса SO4) = 233,33 г/моль.

4. Теперь вычислим количество моль серной кислоты в растворе. Для этого разделим массу серной кислоты (4 г) на ее мольную массу (98 г/моль):

   Количество моль H2SO4 = 4 г / 98 г/моль ≈ 0,041 моль H2SO4.

5. Из уравнения реакции видно, что 1 моль BaSO4 образуется из 1 моль H2SO4. Таким образом, количество моль BaSO4, образовавшегося осадка, также равно 0,041 моль.

6. Теперь вычислим массу образовавшегося осадка BaSO4, используя количество моль и его мольную массу:

   Масса осадка BaSO4 = Количество моль * Мольная масса BaSO4 Масса осадка BaSO4 = 0,041 моль * 233,33 г/моль ≈ 9,58 г.

Итак, масса образовавшегося осадка, сульфата бария (BaSO4), составляет примерно 9,58 г.