Question

какая масса соли, появилась во время взаимодействия с восьми граммами кальция оксида с сульфатной кислотой?​

Answer 1

Ответ: 19.43г

CaO+H2SO4=CaSO4+H2O

Mr(CaO)=40*1+16*1=56

Mr(CaSO4)=40*1+32*1+16*4=40+32+64=136

56---136

8г -------x г

x=8*136/56=19.43г

Объяснение:

Answer 2

Для решения этой задачи нужно знать химический состав реакционной смеси между кальцием оксидом (CaO) и сульфатной кислотой (H2SO4). Уравнение реакции между CaO и H2SO4 выглядит следующим образом:

$\text{CaO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CaSO}_4 + \text{H}_2\text{O}$

Из уравнения видно, что одна моль CaO реагирует с одной молью H2SO4, образуя одну моль сульфата кальция (CaSO4) и одну моль воды (H2O).

Молекулярная масса CaO составляет приблизительно $40.08 \, \text{г/моль}$, а молекулярная масса H2SO4 составляет приблизительно $98.09 \, \text{г/моль}$.

Итак, если у нас есть 8 граммов CaO, это составляет:

$\text{Моль CaO} = \frac{8 \, \text{г}}{40.08 \, \text{г/моль}} \approx 0.2 \, \text{моль}$

Так как стохиометрический коэффициент для CaO в уравнении реакции равен 1, это означает, что 0.2 моль CaO реагируют с 0.2 молью H2SO4.

Масса сульфата кальция (CaSO4), образующегося в реакции, равна:

$\text{Масса CaSO}_4 = 0.2 \, \text{моль} \times 136.14 \, \text{г/моль} \approx 27.23 \, \text{г}$

Таким образом, при взаимодействии 8 граммов кальция оксида с сульфатной кислотой образуется примерно 27.23 грамма сульфата кальция.