Question

Помогите пожалуйста. Какой объём при н.у занимает: а. 3 моль углекислого газа СО2? b. 170 г сероводорода H2S?​

Answer 1

Ответ:

a.

V = n * Vm = 3 * 22.4 = 67.2 л

b.

M(h2s)= 2 + 32 = 34

n= m/M = 170/34=5

V = n * Vm = 5 * 22.4 = 112 л

Answer 2

Для расчета объема газа при нормальных условиях (н.у), вы можете использовать уравнение состояния идеального газа, которое описывается уравнением состояния:

PV = nRT

Где: P - давление (в паскалях, при н.у - 101325 Па) V - объем (в м^3) n - количество вещества (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8.314 Дж/(моль·К) или 0.0821 Л·атм/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах, при н.у - 273.15 К)

a. Для 3 молей углекислого газа (СО2) при н.у:

P = 101325 Па n = 3 моль T = 273.15 K

Теперь мы можем рассчитать объем:

PV = nRT V = (nRT) / P V = (3 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 K) / 101325 Па V ≈ 0.071 м^3

b. Для 170 г сероводорода (H2S) при н.у, сначала найдем количество молей:

Масса молекулы H2S = 2 г/моль (для водорода) + 32 г/моль (для серы) = 34 г/моль

Количество молей (n) = Масса / Молярная масса n = 170 г / 34 г/моль = 5 моль

Теперь, используя те же нормальные условия (н.у):

P = 101325 Па n = 5 моль T = 273.15 K

Рассчитаем объем:

V = (nRT) / P V = (5 моль * 8.314 Дж/(моль·К) * 273.15 K) / 101325 Па V ≈ 0.113 м^3

Таким образом, объемы газов при н.у равны примерно 0.071 м^3 для углекислого газа (СО2) и примерно 0.113 м^3 для сероводорода (H2S).