Question

Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления: Fe2O3 + CO → Fe + CO2Коэффициент перед формулой продукта окисления равен:1.32.23.44.1​

Answer 1

2Fe₂O₃ +  3CO → 4Fe + 3CO₂

Fe⁺³ + 3e → Fe⁰     |  2   - восстановление, окислитель

C⁺² - 2e → C⁺⁴       |  3   - окисление, восстановитель

Продукт окисления - СО₂, значит коэффициент - 3

Answer 2

Давайте сначала сбалансируем уравнение с помощью метода электронного баланса. Начнем с атомов кислорода:

$Fe_2O_3 + CO \rightarrow Fe + CO_2$

На левой стороне уравнения у нас 3 атома кислорода (из $Fe_2O_3$ и $CO$), а на правой стороне у нас 2 атома кислорода (в $CO_2$). Таким образом, добавим коэффициент 2 перед $CO$ и 3 перед $CO_2$:

$Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$

Теперь посмотрим на атомы железа. На левой стороне у нас 2 атома железа, а на правой стороне - тоже 2. Так что атомы железа уже сбалансированы.

Теперь рассмотрим процессы окисления и восстановления. В данном случае, Fe в $Fe_2O_3$ переходит в нулевую степень окисления в $Fe$, что означает процесс восстановления, так как его степень окисления уменьшается. С другой стороны, углерод в $CO$ переходит в $CO_2$, то есть происходит процесс окисления, так как его степень окисления увеличивается.

Таким образом, в данном случае углерод - окислитель, а железо - восстановитель.

Итак, уравнение после балансировки будет выглядеть следующим образом:

$Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$

Answer 3

Чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса, мы должны сначала убедиться, что уравнение для реакции окисления-восстановления сбалансировано по количеству атомов каждого элемента.

Исходное уравнение реакции:

Fe2O3 + CO → Fe + CO2

Давайте начнем с балансировки атомов кислорода и железа:

Fe2O3 + CO → 2Fe + CO2

Теперь у нас есть 2 атома железа на правой стороне уравнения. Чтобы сбалансировать их, мы можем добавить коэффициенты:

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2

Теперь у нас сбалансированы атомы железа, кислорода и углерода. Проверим теперь баланс электричества.

На левой стороне уравнения у нас имеется общий заряд +6 (2 x 3) от железа и -6 (-2 x 3) от кислорода, что в сумме дает 0. На правой стороне у нас имеется общий заряд 0, так как количество атомов каждого элемента сбалансировано. Следовательно, заряд сбалансирован.

Теперь посмотрим на окислитель и восстановитель в этой реакции:

Окислитель: Fe2O3 (железо в соединении Fe2O3 переходит в элементарное железо Fe)

Восстановитель: CO (углерод из CO переходит в CO2)

Процесс окисления: Fe2O3 → 2Fe

Процесс восстановления: CO → CO2

Таким образом, окислитель - Fe2O3, восстановитель - CO; процесс окисления - превращение Fe2O3 в Fe, процесс восстановления - превращение CO в CO2.

Теперь, если вас интересует коэффициент перед формулой продукта окисления, то он равен 3.