Question

Концентрация ионов водорода в растворе 10^-11 моль/л. Чему равен рН раствора? Какова концентрация ионов ОН- в растворе?

Answer 1

pH = - lg [H⁺] = - lg 10⁻¹¹ = 11

pH + pOH = 14

Отсюда:

pOH = 14 - pH = 14 - 11 = 3

Так как:

рОН = -lg [OH⁻]

то концентрация ионов ОН⁻ в растворе равна 10⁻³ моль/л

Answer 2

Для вычисления значения рН (показатель водородной активности) раствора, вы можете использовать формулу:

pH = -log[H+],

где [H+] представляет собой концентрацию ионов водорода в молях на литр.

В данном случае концентрация ионов водорода ([H+]) равна 10^-11 моль/л. Подставив это значение в формулу, мы получим:

pH = -log(10^-11) = -log(1 × 10^-11) = -(-11) = 11.

Таким образом, значение рН раствора равно 11.

Чтобы найти концентрацию ионов гидроксида (OH-) в растворе, вы можете использовать константу ионизации воды (Kw), которая равна 1.0 × 10^-14 (при 25°C). С учетом этой константы и концентрации ионов водорода ([H+]) в растворе, вы можете использовать следующее уравнение:

Kw = [H+] × [OH-],

где [OH-] - концентрация ионов гидроксида.

В данном случае у нас уже есть [H+], которое равно 10^-11 моль/л. Мы можем использовать это значение и константу Kw для вычисления [OH-]:

1.0 × 10^-14 = (10^-11) × [OH-].

Теперь давайте решим это уравнение:

[OH-] = (1.0 × 10^-14) / (10^-11) = 1.0 × 10^-3 моль/л.

Таким образом, концентрация ионов гидроксида ([OH-]) в растворе равна 1.0 × 10^-3 моль/л.