Question

Тепловой эффект реакций горения натрия в хлоре состоит 819 кДж, сколько литров хлора вступило в реакцию с натрием, если при реакции выделилось 40,95 кДж энергии

Answer 1

2Na + Cl2 ---> 2NaCl
1 - 819
x - 40,95
x = 40,95 / 819 = 0,05 моль
V(Cl2) = 0,05 моль * 22,4 л / моль = 1,12 л
Ответ: 1,12 л

Answer 2

Окей, давай решим эту задачу. Тепловой эффект реакции говорит нам о том, что это экзотермическая реакция, и энергия выделяется. Если тепловой эффект составляет 819 кДж, а выделилось 40,95 кДж, значит осталось ещё $819 - 40,95 = 778,05 \, кДж$ энергии.

Теперь, у нас есть уравнение:

$\text{Энергия} = \text{Количество вещества} \times \text{Теплота образования}$

Мы знаем количество выделенной энергии (778,05 кДж) и теплоту образования $1 \, моль$ хлора. Теплота образования для хлора составляет $0 \, кДж/моль$ (поскольку это элемент в свободном состоянии).

Таким образом, количество вещества можно выразить как:

$\text{Количество вещества} = \frac{\text{Энергия}}{\text{Теплота образования}}$

Подставим значения:

$\text{Количество вещества} = \frac{778,05 \, кДж}{0 \, кДж/моль}$

Теперь, чтобы перейти от молей к литрам, нужно знать молярный объем газа при стандартных условиях (нормальных температуре и давлении). Для хлора этот объем составляет примерно $22,4 \, л/моль$.

$\text{Объем} = \text{Количество вещества} \times \text{Молярный объем}$

Подставим значения:

$\text{Объем} = \frac{778,05 \, кДж}{0 \, кДж/моль} \times 22,4 \, л/моль$

Посчитаем это.