Question

Химия 10 класс. СРОЧНО Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимических уравнений: FeO(к)+CO(г) = Fe(к) + CO2(г); ∆ Н = – 13,18 кДж. CO(г) + O2 (г) = CO2 (г); ∆ Н = – 283,0 кДж. Н2 (г) + О2 (г) = Н2О (г); ∆ Н = – 241,83 кДж. №2 Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования NО? Вычислите теплоту образования NО, исходя из следующих термохимических уравнений: а) 4NH3(г) +5O2(г) = 4NO(г) +6H2O(ж); ∆ Н = - 1168,80 кДж. б) 4NH3(г)+3O2(г)= 2N2(г)+6H2O(ж);∆ Н = 1530,28 кДж. №3 Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования метана?Вычислите теплоту образования метана, исходя из следующих термохимических уравнений: Н2 (г) + О2 (г) = Н2О (ж); ∆ Н = - 285,84 кДж. C(к) +O2 (г) = CO2 (г); ∆ Н = - 393,51 кДж. CН4(г) + 2O2 (г) =2Н2О (ж)+CO2 (г); ∆ Н = - 890,31 кДж. №4 Тепловой эффект какой реакции равен теплоте образования гидроксида кальция?Вычислите теплоту образованиягидроксидакальция, исходя из следующих термохимических уравнений: Са(к) + О2 (г) = СаО(к); ∆ Н = - 635,60 кДж. Н2(г) + О2 (г) = Н2О (ж); ∆ Н = - 285,84 кДж. СаО(к) + Н2О (ж) = Са(ОН)2(к); ∆ Н = - 65,06 кДж.

Answer 1

Ответ:

3 не получилось

Объяснение:

1. FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г); ∆H = -13.18 кДж

CO2(г) = CO(г) + ½O2(г); ∆H = 283.0 кДж

H2(г) + ½O2(г) = H2O(г); ∆H = -241.8 кДж

Складываем все реакции:

FeO(к) + CO(г) + CO2(г) + H2(г) + ½O2(г) = Fe(к) + CO2(г) + CO(г) + ½O2(г) + H2O(г); ∆H = -13.18 + 283 + (-241.8) = (складите) кДж

Одинаковые вещества слева и справа вычёркиваем:

FeO(к) + H2(г) = Fe(к) + H2O(г); ∆H = (то число которые вы скалил" кДж

2-. Теплота образования - тепловой эффект реакции образования 1 моля данного вещества из простых веществ:

0,5N2+0,5O2=NO

2/из первой реакции вычтем вторую:

4NH3+5O2(г) =4NO(г) +6H2O(ж) (1) H1=-1168,80 кДж

4NH3+3O2(г) =2N2(г) +6Н2О (ж); Н2=-1530,28 кДж

(1)-(2):

2О2+2N2=4NO(г)

В соответствии с законом Гесса Н3=Н1-Н2=-1168,80 +1530,28=361,48кДж

0,5N2+0,5O2=NO, Н4=?

Н4=Н3/4=90,37 кДж

4-Тепловой эффект следующей реакции равен теплоте образования гидроксида кальция (обозначим ее за х):

Са (тв.) + Н2(г) + О2(г) = Са (ОН) 2(тв.), ΔН = х кДж.

Сложим все три данных в условии уравнения реакций (и их тепловые эффекты):

Са (тв.) + О2(г) + Н2(г) +

О2(г) + СаО (тв.) + Н2О (ж.) = СаО (тв.) + Н2О (ж.) + Са (ОН) 2(тв.), ΔН = -635,60 кДж - 285,84 кДж - 65,06 кДж.

Приведем подобные слагаемые:

Ca(тв.) + Н2(г) + О2(г) = Са (ОН) 2(тв.), ΔН = -986,50 кДж.

Теперь заметим, что это именно та реакция, которая нас интересует, т. е. х = -986,50 кДж. Значит теплота образования гидроксида кальция равна -986,50 кДж.

Answer 2

Для решения этих задач по расчету тепловых эффектов и теплот образования, вы можете использовать закон Гесса, который гласит, что тепловой эффект (изменение энтальпии) реакции, которая проходит по альтернативному пути, равен алгебраической сумме тепловых эффектов реакций, составляющих данный путь.

Давайте начнем с каждой из задач:

№1. Тепловой эффект восстановления FeO(к) водородом:

FeO(к) + CO(г) = Fe(к) + CO2(г) ∆H₁ = -13.18 кДж CO(г) + O2(г) = CO2(г) ∆H₂ = -283.0 кДж H2(г) + O2(г) = H2O(ж) ∆H₃ = -241.83 кДж

Теперь нам нужно собрать уравнение восстановления FeO(к) водородом:

FeO(к) + H2(г) = Fe(к) + H2O(ж)

Используя закон Гесса, мы можем выразить ∆H для этой реакции как разницу между суммой ∆H₁ и ∆H₂ и суммой ∆H₃:

∆H = ∆H₁ + ∆H₃ - ∆H₂ ∆H = (-13.18 кДж) + (-241.83 кДж) - (-283.0 кДж) ∆H = -13.18 кДж - 241.83 кДж + 283.0 кДж ∆H = 28.99 кДж

Тепловой эффект реакции восстановления FeO(к) водородом равен 28.99 кДж.

№2. Теплота образования NO:

4NH3(г) + 5O2(г) = 4NO(г) + 6H2O(ж) ∆H₁ = -1168.80 кДж 4NH3(г) + 3O2(г) = 2N2(г) + 6H2O(ж) ∆H₂ = 1530.28 кДж

Нам нужно найти теплоту образования NO, которая равна ∆H₁:

∆H образования NO = ∆H₁ = -1168.80 кДж

№3. Теплота образования метана:

H2(г) + O2(г) = H2O(ж) ∆H₁ = -285.84 кДж C(к) + O2(г) = CO2(г) ∆H₂ = -393.51 кДж CH4(г) + 2O2(г) = 2H2O(ж) + CO2(г) ∆H₃ = -890.31 кДж

Теперь нам нужно найти теплоту образования метана, которая равна ∆H₃:

∆H образования CH4 = ∆H₃ = -890.31 кДж

№4. Теплота образования гидроксида кальция:

Ca(к) + O2(г) = CaO(к) ∆H₁ = -635.60 кДж H2(г) + O2(г) = H2O(ж) ∆H₂ = -285.84 кДж CaO(к) + H2O(ж) = Ca(OH)2(к) ∆H₃ = -65.06 кДж

Теплота образования гидроксида кальция равна ∆H₃:

∆H образования Ca(OH)2 = ∆H₃ = -65.06 кДж

Это ответы на все четыре вопроса. Если у вас есть еще какие-либо вопросы, не стесняйтесь задавать их.