Question

 Определите массу соли, образующейся при взаимодействии серной кислоты с 32 гр гидроксида натрия. Уравнение химической реакции: H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O Прежде чем решать задачу не забудьте расставить коэффициенты в уравнении реакции.

Answer 1

Привет удачи и учись хорошо

Answer 2

Для определения массы соли, образующейся при реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH), сначала нужно уравновесить химическое уравнение реакции, чтобы знать соотношение между реагентами и продуктами.

Уравнение реакции:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Теперь у нас есть коэффициенты перед каждым веществом в уравнении.

Далее, мы видим, что в реакции 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 2 молями гидроксида натрия (NaOH), образуя 1 моль сульфата натрия (Na2SO4) и 2 моля воды (H2O).

Теперь мы можем рассчитать количество молей гидроксида натрия (NaOH) в 32 граммах (молярная масса NaOH = 40 г/моль):

32 г / 40 г/моль = 0,8 моль NaOH

Так как моль соотношение между NaOH и Na2SO4 равно 2:1, то количество молей сульфата натрия (Na2SO4), образующегося при этой реакции, также будет 0,8 моль.

Теперь нам нужно рассчитать массу сульфата натрия (Na2SO4), зная его молярную массу. Молярная масса Na2SO4 равна сумме масс атомов веществ, входящих в его состав:

Na2SO4 = 2(Na) + 1(S) + 4(O) = 2(23 г/моль) + 32 г/моль + 4(16 г/моль) = 46 г/моль + 32 г/моль + 64 г/моль = 142 г/моль

Теперь мы можем рассчитать массу соли (Na2SO4), образующейся при реакции:

Масса = количество молей × молярная масса Масса = 0,8 моль × 142 г/моль = 113,6 г

Таким образом, масса сульфата натрия (Na2SO4), образующегося при взаимодействии 32 граммов гидроксида натрия и серной кислоты, составляет 113,6 грамма.