Question

Срочно нужно решение этих задач (желательно с оформлением) даю 100 баллов 1.Обчисліть масу води в розчині хлоридної кислоти з масовою часткою 30%, який містить 60 г кислоти (3 бали) 2.Обчисліть масу осаду (АL(ОН)3), який утвориться в разі зливання розчину, що містить алюміній сульфат у достатній кількості, та 500 г розчину з масовою часткою калій гідроксиду (КОН) 15%. (4 бали) 3. До розчину нітратної кислоти масою 350 г із масовою часткою кислоти 7,5% додавали натрій карбонат до припинення виділення газу СО2. Обчисліть об*єм газу, що виділився (н.у) (4 бали)

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Задание 1

Найдем массу раствора HCl:

m(HCl)p=m(HCl)*100%/ω(HCl)=60*100%/30%=200 (г).

m(H2O)=m(HCl)p-m(HCl)=200-60=140 (г).

Ответ: 140 г.

Задание 2.

Уравнение реакции:

Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3+3K2SO4

Найдем массу КОН в растворе:

m(KOH)=m(KOH)p*ω(KOH)/100%=500*15%/100%=75 (г).

Количество вещества КОН:

n(KOH)=m(KOH)/M(KOH)=75/56=1.34 (моль).

По уравнению реакции:

n(Al(OH)3):n(KOH)=2:6=1:3, т.е.

n(Al(OH)3)=n(KOH/3)=1,34/3=0,446  (моль).

m(Al(OH)3)=n(Al(OH)3)/M(Al(OH)3)=0.446/78=34.788 (г) или 34,8 г (округлим до десятых).

Ответ. 34,8 г.

Задание 3.

Уравнение реакции:

2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2

Найдем массу HNO3 в растворе:

m(HNO3)=m(HNO3)p*ω(HNO3)/100%=350*7.5%/100%=26.25 (г).

Количество вещества HNO3:

n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=26.25/63=0.417 (моль).

По уравнению реакции:

n(HNO3 ):n(CO2)=2:1, т.е.

n(CO2)=n(HNO3 /2)=0.417/2=0,208  (моль).

Объем СО2 (н.у.):

V(СО2)=n(CO2)*Vm=0,208*22,4=4,67 (л).

Ответ. 4,67 л.

Answer 2

Решение задачи 1:

Мы должны вычислить массу воды в растворе хлоридной кислоты с массовой долей 30%, содержащем 60 г кислоты.

Для решения этой задачи, мы можем использовать следующую формулу:

Масса воды = Масса раствора хлоридной кислоты - Масса кислоты

Масса раствора хлоридной кислоты можно рассчитать, используя массовую долю и массу кислоты:

Масса раствора хлоридной кислоты = Масса кислоты / (Массовая доля хлоридной кислоты / 100)

Подставляя известные значения в формулу:

Масса раствора хлоридной кислоты = 60 г / (30 / 100) = 60 г / 0.3 = 200 г

Теперь мы можем вычислить массу воды:

Масса воды = 200 г - 60 г = 140 г

Таким образом, масса воды в растворе хлоридной кислоты составляет 140 г.

Решение задачи 2:

Мы должны вычислить массу осадка (Al(OH)3), который образуется при смешении раствора, содержащего алюминий сульфат в достаточном количестве, и 500 г раствора калия гидроксида (KOH) с массовой долей 15%.

Для решения этой задачи, мы должны сначала определить, какие соединения реагируют между собой и какие соединения образуются в результате реакции.

Алюминий сульфат (Al2(SO4)3) реагирует с гидроксидом калия (KOH), образуя осадок гидроксида алюминия (Al(OH)3) и раствор калия сульфата (K2SO4).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Al2(SO4)3 + 6KOH -> 2Al(OH)3 + 3K2SO4

Теперь мы можем рассчитать массу осадка гидроксида алюминия, используя соотношение между алюминием сульфатом и гидроксидом алюминия в уравнении реакции:

Масса Al(OH)3 = (Масса алюминия сульфата * Коэффициент алюминия сульфата) / Коэффициент гидроксида алюминия

Масса Al(OH)3 = (500 г * 2) / 6 = 166.67 г

Таким образом, масса осадка гидроксида алюминия составляет 166.67 г.

Решение задачи 3:

Мы должны вычислить объем газа, выделившегося при добавлении натрия карбоната в раствор нитратной кислоты массой 350 г с массовой долей кислоты 7.5%, до прекращения выделения газа CO2.

Для решения этой задачи, мы должны знать, что реакцией между нитратной кислотой (HNO3) и натрием карбонатом (Na2CO3) образуется углекислый газ (CO2), вода (H2O) и натрийнитрат (NaNO3).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2HNO3 + Na2CO3 -> CO2 + H2O + 2NaNO3

Так как мы не знаем точную массу натрия карбоната, который мы добавили, мы не можем точно рассчитать массу выделившегося газа CO2. Однако, мы можем рассчитать его объем, используя идеальный газовый закон.

Идеальный газовый закон утверждает, что объем газа пропорционален количеству вещества газа и обратно пропорционален давлению и температуре. Формула идеального газового закона выглядит следующим образом:

PV = nRT

Где: P - давление газа V - объем газа n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8.314 J/(mol·K)) T - температура газа (в Кельвинах)

Так как у нас нет информации о давлении и температуре, мы не можем рассчитать точный объем газа CO2. Однако, мы можем использовать эту формулу, чтобы представить связь между количеством вещества газа и его объемом.

Таким образом, мы можем сделать вывод, что объем газа CO2, выделившегося при данной реакции, будет пропорционален количеству вещества газа. Если мы добавим больше натрия карбоната, то количество вещества CO2 будет увеличиваться, и, соответственно, увеличится объем газа.