Question

500 мл раствора соляной кислоты(0,1 моль/л) разбавили водой. Объём полученного раствора стал 1 л. Посчитайте pH этого раствора.

Answer 1

N(HCl)= 0,1 моль/л*0,5 л = 0,05 моль
с'(HCl) = 0,05 моль/1 л = 0,05 моль/л
рН = -lg(5*10⁻²) = 1,3
Ответ: 1,3

Answer 2

Для расчета pH раствора соляной кислоты (HCl) мы можем использовать уравнение Генриха-Бренстеда, которое определяет pH как отрицательный логарифм концентрации ионов водорода (H⁺) в растворе:

pH = -log10[H⁺]

Сначала найдем количество молей HCl в исходном растворе:

Концентрация соляной кислоты (HCl) = 0,1 моль/л Объем исходного раствора = 500 мл = 0,5 л

Количество молей HCl в исходном растворе = Концентрация × Объем = 0,1 моль/л × 0,5 л = 0,05 моль

Теперь у нас есть количество молей HCl в исходном растворе. Поскольку вода не влияет на концентрацию H⁺ в растворе, количество молей H⁺ в полученном растворе также будет равно 0,05 моль.

Теперь мы можем найти pH, используя уравнение:

pH = -log10(0,05)

pH ≈ 1,30

Итак, pH этого разбавленного раствора соляной кислоты составляет примерно 1,30.