Question

к раствору, содержащему 22,4 г гидроксида калия прибавили раствор, содержащий 21,9 г хлороводорода. Сколько гр соли образовалось?

Answer 1

  22.4   21.9
KOH+HCl=KCl+H2O
 56      37    
KCl=?
Mr(KCl)=75
m(KCl)=22.4*75/56=30g

Answer 2

Образовалось 29.8 г соли

Answer 3

Для решения этой задачи нам необходимо выяснить, какие реакции происходят между гидроксидом калия (KOH) и хлороводородом (HCl).

Уравнение реакции между KOH и HCl выглядит следующим образом: KOH + HCl → KCl + H2O

Согласно уравнению, гидроксид калия и хлороводород образуют хлорид калия (KCl) и воду (H2O).

Молярная масса KOH = 39,1 г/моль Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Для определения количества образовавшейся соли (KCl), мы должны определить, какой реагент является ограничивающим (т.е. будет полностью использован).

1. Рассчитаем количество молей гидроксида калия (KOH): моль KOH = масса KOH / молярная масса KOH моль KOH = 22,4 г / 39,1 г/моль ≈ 0,573 моль

2. Рассчитаем количество молей хлороводорода (HCl): моль HCl = масса HCl / молярная масса HCl моль HCl = 21,9 г / 36,5 г/моль ≈ 0,601 моль

3. Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между KOH и HCl составляет 1:1. Однако, у нас есть небольшое превышение хлороводорода.

4. Количество образовавшейся соли будет определяться количеством ограничивающего реагента, которым является KOH. Таким образом, количество образовавшейся соли (KCl) будет равно количеству молей KOH.

5. Масса образовавшейся соли (KCl) равна: масса KCl = количество молей KCl * молярная масса KCl масса KCl = 0,573 моль * (39,1 г/моль + 35,5 г/моль) ≈ 40,54 г

Таким образом, образовалось приблизительно 40,54 г соли (KCl).