Question

При взаимодействии 19,6 г H2SO4 с хлоридом бария образовался осадок. Определите массу выпавшего осадка Помогите пожалуйста.. Ответ нужен полный..

Answer 1

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
n (H2SO4) = m : M = 19,6 : (2 + 32 + 4 * 16) = 0,2 моль
n (BaSO4) = n (H2SO4) = 0,2 моль
m (BaSO4) = n * M = 0,2 * (137 + 32 + 4 * 16) = 46,6 г
Ответ: m (BaSO4) = 46,6 г

Answer 2

Дано:
m(p-paH2SO4) = 19.6 r
m(BaSO4)-?
M(H2SO4)=98 г/моль
n(H2SO4)= m/M = 19,6 г/98 г/моль = 0,2 моль
M(BaSO4)= 233 г/моль
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl
Из УХР следует, что n(BaSO4)=n(H2SO4)= 0.2 моль
m (BaSO4) = n * M = 0,2 моль* 233 г/моль = 46,6 г

Ответ:  46,6 г BaSO4

Answer 3

Для определения массы выпавшего осадка, нам необходимо сначала установить, какой осадок образуется при взаимодействии серной кислоты (H2SO4) с хлоридом бария (BaCl2). Реакция будет выглядеть следующим образом:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4↓ + 2HCl

В данной реакции образуется осадок бария сульфата (BaSO4), который выпадает из раствора. Теперь мы знаем химическую формулу осадка (BaSO4).

Далее, чтобы определить массу осадка, нам нужно знать мольную массу BaSO4. Молярная масса BaSO4 равна сумме масс атомов бария (Ba), серы (S) и кислорода (O) в молекуле:

M(BaSO4) = M(Ba) + M(S) + 4 * M(O)

Теперь давайте найдем массы атомов из периодической таблицы:

M(Ba) = 137.33 г/моль (барий) M(S) = 32.07 г/моль (сера) M(O) = 16.00 г/моль (кислород)

Подставим значения:

M(BaSO4) = 137.33 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 137.33 г/моль + 32.07 г/моль + 64.00 г/моль = 233.40 г/моль

Теперь мы знаем мольную массу бария сульфата.

Далее, нам нужно определить количество молей BaSO4, образующееся в реакции. Для этого нам нужно узнать количество молей серной кислоты (H2SO4), которые участвуют в реакции. Масса H2SO4 составляет 19.6 г. Молярная масса H2SO4 равна сумме масс атомов водорода (H), серы (S) и кислорода (O) в молекуле:

M(H2SO4) = 2 * M(H) + M(S) + 4 * M(O) = 2 * 1.01 г/моль + 32.07 г/моль + 4 * 16.00 г/моль = 98.09 г/моль

Теперь вычислим количество молей H2SO4:

Молей H2SO4 = масса H2SO4 / M(H2SO4) = 19.6 г / 98.09 г/моль ≈ 0.200 моль

Согласно сбалансированному уравнению реакции, на каждый моль BaSO4 образуется 1 моль BaSO4. Таким образом, количество молей BaSO4 равно 0.200 моль.

Теперь мы можем определить массу выпавшего осадка BaSO4, используя массу молекулы BaSO4 и количество молей:

Масса BaSO4 = количество молей BaSO4 × M(BaSO4) = 0.200 моль × 233.40 г/моль ≈ 46.68 г

Итак, масса выпавшего осадка BaSO4 составляет приблизительно 46.68 г.