Question

Помогите пожалуйста В результате разложения дихромата аммония выделяется бесцветный газ, который реагирует с некоторым металлом при комнатной температуре. Полученную в результате данного взаимодействия вещество растворили в воде. Выделившийся газ вступает в реакцию с оксидом меди(II)Напишите уравнения 4-х описанных реакций.​

Answer 1

Ответ:

1. (NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O

2. N2+6Li=2Li3N

3. Li3N+H2O=3LiOH+NH3

4. 2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O

Объяснение:

1. Дихроматы при высокой температуре превращаются в хроматы(вулканизация)

2. При комнатной температуре азот реагирует только с литием образуя нитрат лития

3. Нитриды щелочных металлов гидроскопичны, потому реагируют с водой.

4. Амияк восстанавливает некоторые неактивные металлы из их оксидов.

Answer 2

Конечно, помогу с этим заданием! Давайте разберемся с каждой реакцией поочередно.

1. Разложение дихромата аммония:

Дихромат аммония (NH₄)₂Cr₂O₇) разлагается при нагревании, образуя крапчатый оксид хрома(III), азот, и воду:

$(NH_4)_2Cr_2O_7 → Cr_2O_3 + N_2 + 4H_2O$

2. Реакция с металлом:

Бесцветный газ, который образуется в результате разложения дихромата аммония, вероятно, аммиак (NH₃), который может реагировать с металлом. Например, с медью (Cu):

$2NH_3 + 3Cu → Cu(NH_3)_2^2+ + 2e^-$

3. Растворение вещества в воде:

Вещество, образовавшееся в результате реакции аммиака с медью (Cu(NH₃)₂), растворено в воде. Обозначим это вещество как $[Cu(NH_3)_4]^{2+}$, и его реакция с водой может быть представлена как:

$[Cu(NH_3)_4]^{2+} + 4H_2O → [Cu(H_2O)_4]^{2+} + 4NH_3$

4. Реакция с оксидом меди(II):

Бесцветный газ (аммиак) может вступить в реакцию с оксидом меди(II) (CuO), образуя комплексный ион меди(II) и воду:

$CuO + 2NH_3 → [Cu(NH_3)_2]^{2+} + H_2O$

С учетом всех четырех реакций, полный химический путь будет выглядеть так:

$(NH_4)_2Cr_2O_7 → Cr_2O_3 + N_2 + 4H_2O$ $2NH_3 + 3Cu → Cu(NH_3)_2^2+ + 2e^-$ $[Cu(NH_3)_4]^{2+} + 4H_2O → [Cu(H_2O)_4]^{2+} + 4NH_3$ $CuO + 2NH_3 → [Cu(NH_3)_2]^{2+} + H_2O$