Question

Какой объем водорода выделится при взаимодействии 200 г раствора хлороводородной кислоты с массовой долей хлороворода 14,6 % с необходимым количеством магния?

Answer 1

Ответ:

8. 96

Объяснение:

Подробное решение на фото

Answer 2

Для определения объема водорода, выделяющегося при взаимодействии 200 г раствора хлороводородной кислоты с массовой долей хлора 14,6%, нужно выполнить несколько шагов:

1. Найдите молекулярную массу HCl (хлороводородной кислоты). Молекулярная масса HCl = 1 (масса водорода) + 35,5 (масса хлора) = 36,5 г/моль.

2. Найдите количество молей HCl в 200 г раствора. Для этого разделите массу на молекулярную массу: Количество молей HCl = 200 г / 36,5 г/моль ≈ 5,48 моль.

3. Уравняйте уравнение химической реакции между HCl и Mg: 2 HCl + Mg → MgCl2 + H2.

4. Согласно уравнению, на каждые 2 моля HCl образуется 1 моль H2. Теперь вы можете найти количество молей H2, образующегося при реакции: Количество молей H2 = (5,48 моль HCl) / 2 ≈ 2,74 моль H2.

5. Для вычисления объема газа (в данном случае, водорода) используйте уравнение состояния идеального газа, которое обычно записывается как PV = nRT, где P - давление, V - объем, n - количество молей, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура в Кельвинах.

6. Предположим, что реакция происходит при комнатной температуре, примерно 298 К. Также предположим, что давление составляет 1 атмосферу (101,3 кПа), и используйте значение универсальной газовой постоянной R = 8,31 Дж/(моль·К).

7. Теперь вы можете найти объем водорода: V = (nRT) / P V = (2,74 моль * 8,31 Дж/(моль·К) * 298 К) / (101,3 кПа * 1000 Па/кПа) V ≈ 0,0718 м³ или 71,8 литров водорода.

Таким образом, при взаимодействии 200 г раствора хлороводородной кислоты с массовой долей хлора 14,6% с необходимым количеством магния, выделится примерно 71,8 литров водорода.