Question

50г карбоната кальция, содержащего 20% примесей, реагирует с 100 г 17% соляной кислоты. Найти объем выделившегося газа

Answer 1

Ответ:

4,48 л

Объяснение:

СаСО3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

По реакции 1 моль карбаната эквавелентен (равен) 1 моль углекислого газа.

20 г карбоната составляют 20г/100г/моль= 0,2 моль

Столько будет моль будет и у углекислого газа

по объёму: V= n/Vm , получается 0,2 моль×22,4 л/моль=4,48 л

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим количество кальция и примесей в карбонате кальция.

Известно, что в 50 г карбоната кальция содержится 20% примесей, что означает, что в оставшихся 80% содержится чистый карбонат кальция.

Масса чистого карбоната кальция = 0.80 * 50 г = 40 г

Теперь мы можем рассчитать количество моль карбоната кальция, используя его молярную массу. Молярная масса CaCO3 (карбоната кальция) составляет примерно 100,09 г/моль.

Количество моль CaCO3 = масса / молярная масса = 40 г / 100,09 г/моль ≈ 0,399 моль

Теперь рассчитаем количество моль соляной кислоты (HCl) в 100 г 17% соляной кислоты. 17% означает, что в 100 г раствора содержится 17 г HCl.

Количество моль HCl = масса / молярная масса = 17 г / 36,46 г/моль ≈ 0,466 моль

Теперь, учитывая стехиометрическое соотношение между CaCO3 и HCl (1:2), мы видим, что 1 моль CaCO3 реагирует с 2 молями HCl.

Количество моль HCl, которое реагирует с CaCO3 = 0,399 моль CaCO3 * 2 = 0,798 моль HCl

Теперь мы знаем количество моль HCl, которое реагирует, и можем рассчитать количество моль выделившегося газа. По уравнению реакции между CaCO3 и HCl, один моль CaCO3 выделяет один моль CO2 (углекислого газа).

Количество моль CO2 = 0,798 моль

Теперь используем уравнение состояния идеального газа для расчета объема выделившегося газа при стандартных условиях (0°С и 1 атмосферном давлении):

PV = nRT

где P - давление (в атмосферах), V - объем (в литрах), n - количество моль газа, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л·атм/(моль·К)), T - температура (в К).

Давление (P) при стандартных условиях равно 1 атмосфере, а температура (T) равна 273,15 К.

V = (nRT) / P V = (0,798 моль * 0,0821 л·атм/(моль·К) * 273,15 К) / 1 атмосфера

Вычислив это выражение, мы получим объем выделившегося газа:

V ≈ 17,42 л

Итак, объем выделившегося газа составляет примерно 17,42 л при стандартных условиях.