Question

1)Как нужно изменить концентрацию веществ, температуру и давление в реакции, чтобы сместить равновесие вправо:  Н2О (г.) + СН4 (г.) = 3Н2 (г.) + СО (г.) - Q2)Как влияет увеличение давления на положение равновесия в следующих обратимых реакциях:а) О2 (г.) + 2NО (г.) = 2NО2 (г.)б) Н2О (ж.) + SО2 (г.) = Н2SО4 (раствор)​

Answer 1

Ответ:

1)увеличить концентрацию CH4, повысить температуру и понизить давление

2)

а) вправо

б) не влияет

Answer 2

1. Чтобы сместить равновесие в реакции $\text{H}_2\text{O (г)} + \text{CH}_4\text{ (г)} \rightleftharpoons 3\text{H}_2\text{ (г)} + \text{CO (г)}$ вправо, вы можете увеличить концентрацию одного или нескольких реагентов (в данном случае, $\text{H}_2\text{O}$ и $\text{CH}_4$), повысить температуру или уменьшить давление.

2. а) Увеличение давления сместит равновесие вправо в реакции $\text{O}_2\text{ (г)} + 2\text{NO (г)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_2\text{ (г)}$, так как в этой реакции участвуют молекулы газов, и увеличение давления обычно способствует образованию меньшего числа молекул газа.

   b) Увеличение давления также сместит равновесие вправо в реакции $\text{H}_2\text{O (ж)} + \text{SO}_2\text{ (г)} \rightleftharpoons \text{H}_2\text{SO}_4\text{ (раствор)}$. В этой реакции увеличение давления повышает растворимость газа ($\text{SO}_2$) в воде, что способствует образованию большего количества продукта ($\text{H}_2\text{SO}_4$).