Question

Какой объем CO2 образуется в результате горения 23 грамм этанола?​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для определения объема CO2, образующегося при сгорании 23 граммов этанола (C2H5OH), мы должны знать химическое уравнение реакции горения этанола. Здесь приведено уравнение реакции горения этанола:

C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что для каждой молекулы этанола (C2H5OH), необходимо 3 молекулы кислорода (O2) для полного сгорания. Молярная масса этанола (C2H5OH) составляет примерно 46 г/моль.

Сначала мы должны определить количество молекул этанола в 23 граммах. Для этого разделим массу на молярную массу:

Масса этанола (г) / Молярная масса этанола (г/моль) = Моли этанола (моль) 23 г / 46 г/моль ≈ 0,5 моль этанола

Теперь, учитывая уравнение реакции, мы видим, что каждая моль этанола образует 2 моли CO2. Таким образом, общее количество молей CO2 будет:

0,5 моль этанола × 2 моль CO2/моль этанола = 1 моль CO2

Теперь мы можем использовать идеальный газовый закон, чтобы определить объем CO2 при стандартных условиях (обычно при температуре 0°C и давлении 1 атмосферы). Объем одной моли газа при стандартных условиях равен приблизительно 22,4 литра. Таким образом, объем CO2 будет приближенно равен 22,4 литра:

1 моль CO2 × 22,4 л/моль ≈ 22,4 л

Таким образом, при сгорании 23 граммов этанола образуется примерно 22,4 литра углекислого газа (CO2) при стандартных условиях.