Question

Обчисліть об’єм водню, який виділився при взаємодії метанолу З натрієм масою 2,5г.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

                             2,5 г                                      Х л

  2CH3OH      +    2Na    =     2CH3ONa     +    H2

                          n=2 моль                              n=1 моль

                        М =23 г/моль                         Vm=22,4 л/моль

                        m=46 г                                    V = 22,4 л

2,5 г   Na    -   Х л    Н2

46 г   Na    -   22,4 л  Н2

V(H2) = 2,5 * 22,4 / 46 =1,2 л

Answer 2

Реакція метанолу (CH₃OH) з натрієм (Na) призводить до утворення метану (CH₄) та натрій гідроксиду (NaOH). Ця реакція може бути описана наступним чином:

CH₃OH + Na → CH₄ + NaOH

Для визначення об'єму виділеного водню (H₂), потрібно врахувати, що молекула метану складається з одного атома вуглецю (C) та чотирьох атомів водню (H₂).

1 моль CH₄ виділяє 2 молі H₂ під час реакції.

Спочатку потрібно визначити кількість молей метанолу та натрію:

Маса натрію (Na) = 2,5 г = 0,0025 кг (переведемо у кілограми) Молярна маса натрію (Na) ≈ 22,99 г/моль Кількість молей натрію (Na) = маса / молярна маса = 0,0025 кг / 22,99 г/моль ≈ 0,0001087 моль

За рівнянням реакції, 1 моль метанолу (CH₃OH) взаємодіє з 1 молью натрію (Na), тому кількість молей метанолу дорівнює кількості молей натрію:

Кількість молей метанолу (CH₃OH) = 0,0001087 моль

Так як кожній молі метану (CH₄) відповідають 2 молі водню (H₂), то кількість молей водню (H₂) буде:

Кількість молей водню (H₂) = 2 * Кількість молей метанолу (CH₃OH) = 2 * 0,0001087 моль ≈ 0,0002174 моль

Тепер врахуємо ідеальні умови для газів (при нормальних умовах, тобто 0°C та 1 атмосферному тиску), де 1 моль газу займає об'єм близько 22,414 літрів:

Об'єм водню (H₂) при нормальних умовах ≈ Кількість молей водню (H₂) * 22,414 л/моль ≈ 0,0002174 моль * 22,414 л/моль ≈ 0,00487 л або 4,87 мл (мілілітрів)

Отже, об'єм виділеного водню складає близько 4,87 мілілітрів при нормальних умовах.