Question

Помогите с химией пожалуйста , очень срочно нужно укр: 2. Обчисліть об'єм водню, який виділився при взаємодії метанолу з натрієм масою 2 г.рус: 2. Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии метанола с натрием массой 2 г.​

Answer 1

Ответ: 0,97л

Обяснения:

2 г Х л

2CH3OH + 2Na = 2CH3ONa + H2

n=2 моль

n=1 моль

М=23 г/моль

Vm=22,4 л/моль

m=46 г

V = 22,4 л

2 г Na - Х л Н2

46 г Na - 22,4 л Н2

V(H2) = 2 * 22,4 / 46 = 0,97 л

Answer 2

Спершу, складемо рівняння хімічної реакції між метанолом (CH3OH) та натрієм (Na):

2CH3OH + 2Na → 2CH4 + 2NaOH

З цього рівняння видно, що за кожний молекулярний еквівалент метанолу утворюється один молекулярний еквівалент метану (CH4) та один молекулярний еквівалент гідроксиду натрію (NaOH).

Маса одного молекулярного еквівалента газу визначається молярною масою водню, яка дорівнює близько 1 г/моль. Отже, маса водороду, який виділяється при цій реакції, дорівнюватиме приблизно половині маси метанолу.

Маса водороду: 2 г / 2 = 1 г.

Таким чином, об'єм водороду можна обчислити з використанням його молярного об'єму. На нормальних умовах (температура 0 градусів Цельсія, тиск 1 атмосфера) об'єм одного моля газу становить приблизно 22,4 л. Тому об'єм одного грама водню становитиме 22,4 л/г.

Отже, об'єм водороду, який виділився, буде:

1 г * 22,4 л/г = 22,4 л.