Question

Помогите с химией пожалуйста , очень срочно нужно 2. Обчисліть об'єм водню, який виділився при взаємодії метанолу з натрієм масою 2 г.​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, спочатку розглянемо реакцію взаємодії метанолу (CH3OH) з натрієм (Na):

2CH3OH + 2Na → 2CH4 + 2NaOH

За рівнянням реакції виділяється молекулярний водень (H2) у двохзначному співвідношенні до метанолу. Тобто, за кожні два молекули метанолу утворюється одна молекула водню. Маса натрію (Na) у цій реакції не враховується, оскільки він діє як каталізатор.

Тепер перейдемо до обчислення об'єму водню за допомогою закону Авогадро. За нього, один моль будь-якого газу при нормальних умовах (0 °C та 1 атмосферному тиску) має об'єм приблизно 22,4 літра.

1 моль H2 = 22,4 л

Так як ви стверджуєте, що у вас є 2 г метанолу, то спершу вам потрібно знайти, скільки моль метанолу це представляє:

Маса метанолу = 2 г Молярна маса метанолу (CH3OH) = 32 г/моль

Кількість молей метанолу = Маса метанолу / Молярна маса метанолу Кількість молей метанолу = 2 г / 32 г/моль = 0,0625 моль

Так як за рівнянням реакції один моль метанолу видає 1 моль водню, то кількість молей водню також дорівнює 0,0625 моль.

Отже, об'єм водню, який виділився, буде:

Об'єм водню = Кількість молей водню x Об'єм одного молю водню Об'єм водню = 0,0625 моль x 22,4 л/моль = 1,4 л

Отже, об'єм водню, який виділився при взаємодії 2 г метанолу з натрієм, становить приблизно 1,4 літра при нормальних умовах.