Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ДАМ 10 БАЛЛОВ МНЕ НАДО ЭТО СРОЧНО 1.Рассчитайте объем водорода (н.у.), который выделится при растворении в соляной кислоте 120г магния, содержащего 2,5% примесей.БЕЗ ПРИМЕСЕЙ 2.Вычислите объём углекислого газа(н.у) который образуется при обжиге 500г известняка, содержащего 20% примесей. Вычислите количество вещества оксида кальция, образующегося при этом.БЕЗ ПРИМЕСЕЙ

Answer 1

Ответ:Прости,не помогу,а балы самому нужны,протси(

Объяснение:

Answer 2

Для решения этих задач используем закон действующих масс, который утверждает, что масса вещества, реагирующего в химической реакции, пропорциональна их молярным отношениям. Поэтому мы можем начать с расчета мольных количеств реагентов и затем перейти к объемам газов.

1. Расчет объема водорода (н.у.), выделяющегося при растворении 120 г магния:

Сначала найдем молярную массу магния (Mg). Атом магния имеет атомную массу примерно 24,3 г/моль. Таким образом, молярная масса магния равна:

Mg = 24,3 г/моль

Далее, у нас есть 120 г магния, и мы знаем, что в магнии 2 атома магния в молекуле. Таким образом, мольное количество магния можно найти так:

Мольное количество магния = (масса магния) / (молярная масса магния) = 120 г / 24,3 г/моль = 4,94 моль

Теперь, зная мольное количество магния, мы можем рассчитать количество моль водорода, выделяющегося при реакции:

Мольное количество водорода = 2 * (мольное количество магния) = 2 * 4,94 моль = 9,88 моль

Теперь используем закон Авогадро, который утверждает, что 1 моль любого газа при н.у. занимает объем приближенно 22,4 литра. Таким образом, объем водорода (н.у.), выделяющегося при реакции, будет:

Объем водорода = (Мольное количество водорода) * (Объем 1 моли водорода при н.у.) = 9,88 моль * 22,4 л/моль = 221,27 литров

Ответ: Объем водорода (н.у.), выделяющегося при растворении 120 г магния, равен 221,27 литрам.

2. Вычисление объема углекислого газа (н.у), образующегося при обжиге 500 г известняка:

Сначала найдем мольную массу известняка (CaCO3). Атом кальция (Ca) имеет атомную массу приближенно 40,1 г/моль, а молекула углекислого газа (CO2) содержит атомы углерода (C) и кислорода (O) с атомными массами приближенно 12,0 г/моль и 16,0 г/моль соответственно. Таким образом, мольная масса CaCO3 равна:

CaCO3 = 40,1 г/моль + 12,0 г/моль + 3 * 16,0 г/моль = 100,1 г/моль

Далее, у нас есть 500 г известняка, и мы знаем, что в CaCO3 один атом кальция, один атом углерода и три атома кислорода. Таким образом, мольное количество CaCO3 можно найти так:

Мольное количество CaCO3 = (масса известняка) / (молярная масса CaCO3) = 500 г / 100,1 г/моль = 4,99 моль

Теперь, зная мольное количество CaCO3, мы можем рассчитать количество моль углекислого газа (CO2), образующегося при реакции:

Мольное количество CO2 = (Мольное количество CaCO3) = 4,99 моль

Теперь используем закон Авогадро, чтобы рассчитать объем углекислого газа (н.у.):

Объем CO2 = (Мольное количество CO2) * (Объем 1 моли CO2 при н.у.) = 4,99 моль * 22,4 л/моль = 111,98 литров

Ответ: Объем углекислого газа (н.у), образующегося при обжиге 500 г известняка, равен 111,98 литрам.

3. Количество вещества оксида кальция (CaO), образующегося при обжиге известняка:

Мольное количество CaO будет равно мольному количеству CaCO3, так как одна моль CaCO3 в реакции превращается в одну моль CaO. Мы уже рассчитали, что мольное количество CaCO3 составляет 4,99 моль. Следовательно, количество вещества CaO равно 4,99 моль.

Ответ: Количество вещества оксида кальция (CaO), образующегося при обжиге 500 г известняка, равно 4,99 молям.