Question

Какие из реакций, уравнения которых записаны ниже, являются окислительно-восстановительными? Ответ поясните. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl 5HCl + HClO3 = 3Cl2 + 3H2O NH4NO2 = N2 + 2H2O 2HgO = 2Hg + O2 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O

Answer 1

Ответ:

2) 3) 5) 6) 7) 8)

Объяснение:

1) Fe₂⁺³O₃⁻² + 6H⁺¹Cl⁻¹ → 2Fe⁺³Cl₃⁻¹ + 3H₂⁺¹O⁻² - это уравнение не является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления не изменим.

2) Fe₂⁺³O₃⁻² + H₂⁰ → 2Fe⁺²O⁻² + H₂⁺¹O⁻² - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у железа и у водорода.

3) 2Fe⁰ + 6H⁺¹Cl⁻¹ → 2Fe⁺³Cl₃⁻¹ + 3H₂⁰ - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у железа и у водорода.

4) Fe⁺³Cl₃⁻¹ + 3K⁺¹O⁻²H⁺¹ → Fe⁺³(O⁻²H⁺¹)₃ + 3K⁺¹Cl⁻¹ - это уравнение не является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления не изменим.

5) 5H⁺¹Cl⁻¹ + H⁺¹Cl⁺⁵O₃⁻² → 3Cl₂⁰ + 3H₂⁺¹O⁻²  - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у хлора.

6) N⁻³H₄⁺¹N⁺³O₂⁻² → N₂⁰ + 2H₂⁺¹O⁻² - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у азота.

7) 2Hg⁺²O⁻² → 2Hg⁰ + O₂⁰ - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у ртути и кислорода.

8) 3S⁰ + 6K⁺¹O⁻²H⁺¹ → K₂⁺¹S⁺⁴O₃⁻² + 2K₂⁺¹S⁻² + 3H₂⁺¹O⁻² - это уравнение является окислительно-восстановительными, потому что степень окисления изменилось у серы.

Решено от : $DK954$

Answer 2

Давайте рассмотрим каждое уравнение и определим, является ли оно окислительно-восстановительным:

1. Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O В этом уравнении идет окисление железа (состояние Fe2+) до FeCl3 и одновременное восстановление хлора (состояние Cl- до Cl2). Это окислительно-восстановительная реакция.

2. Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O Это также окислительно-восстановительная реакция, где Fe2O3 окисляется до FeO, а водород восстанавливается до H2O.

3. 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2 Это также окислительно-восстановительная реакция, где железо (состояние Fe) окисляется до FeCl3, а хлор (состояние Cl-) восстанавливается до HCl.

4. FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl Это не окислительно-восстановительная реакция, а реакция обмена.

5. 5HCl + HClO3 = 3Cl2 + 3H2O В этой реакции хлор (Cl-) окисляется до Cl2, а перхлоровая кислота (HClO3) восстанавливается. Это окислительно-восстановительная реакция.

6. NH4NO2 = N2 + 2H2O Это тоже окислительно-восстановительная реакция, где азот (N) восстанавливается, а аммоний (NH4+) окисляется до N2.

7. 2HgO = 2Hg + O2 Это окислительно-восстановительная реакция, где оксид ртути (HgO) разлагается на ртуть (Hg) и кислород (O2).

8. 3S + 6KOH = K2SO3 + 2K2S + 3H2O Это не окислительно-восстановительная реакция, а реакция обмена.

Итак, реакции, являющиеся окислительно-восстановительными, это:

• Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
• Fe2O3 + H2 = 2FeO + H2O
• 2Fe + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2
• 5HCl + HClO3 = 3Cl2 + 3H2O
• NH4NO2 = N2 + 2H2O
• 2HgO = 2Hg + O2