Question

Какие из реакций,уравнения которых описаны ниже,являются окислительно-востановительными?ответ поясните. Fe2O3+6HCl => 2FeCl3+3H2O Fe2O3+H2 => 2FeO+H2O 2Fe+6HCl => 2FeCl3+H2 FeCl3+3KOH => Fe(OH)3+KCl 2FeCl2+Cl2 => 2FeCl3

Answer 1

Fe2O3+H2=>2FeO+H2O
Эта реакция является окислительно-восстановительной потому что в реакции меняются степени окисления железа и водорода.
2Fe+6HCl => 2FeCl3+H2
Эта реакция является окислительно-восстановительной потому что в реакции меняются степени окисления железа и водорода.
2FeCl2+Cl2 => 2FeCl3
Эта реакция является окислительно-восстановительной потому что в реакции меняются степени окисления железа и хлора.

Answer 2

Reactions and their equations:

Let's analyze each reaction and determine if it is an oxidation-reduction (redox) reaction.

1. Fe2O3 + 6HCl => 2FeCl3 + 3H2O: - This reaction involves the oxidation of iron (Fe) from +3 to +3 and the reduction of chlorine (Cl) from -1 to -1. Therefore, it is not a redox reaction.

2. Fe2O3 + H2 => 2FeO + H2O: - In this reaction, iron (Fe) is reduced from +3 to +2, while hydrogen (H2) is oxidized from 0 to +1. Hence, it is a redox reaction.

3. 2Fe + 6HCl => 2FeCl3 + H2: - Iron (Fe) is oxidized from 0 to +3, and hydrogen (H2) is reduced from 0 to 0. Therefore, this reaction is not a redox reaction.

4. FeCl3 + 3KOH => Fe(OH)3 + KCl: - This reaction involves the oxidation of iron (Fe) from +3 to +3 and the reduction of potassium (K) from 0 to 0. Thus, it is not a redox reaction.

5. 2FeCl2 + Cl2 => 2FeCl3: - In this reaction, iron (Fe) is oxidized from +2 to +3, while chlorine (Cl2) is reduced from 0 to -1. Hence, it is a redox reaction.

Based on the analysis, the reactions that are oxidation-reduction (redox) reactions are:

- Fe2O3 + H2 => 2FeO + H2O - 2FeCl2 + Cl2 => 2FeCl3

Please let me know if there's anything else I can help you with!