Question

Решение задач, связанных с растворимостью веществ. Практическая работа № 4 «Влияние температуры на растворимость твердых веществ» Растворимость нитрата натрия Растворитель / Температура, °С 0 10 20 25 30 40 60 80 100 Вода 14 21 31 38 46 61 106 170 245 Определи температуру раствора, при которой масса растворимого нитрата натрия в нем равна массе его 2 моль. Ar(Na) = 23, Ar(O) = 16, Ar(N) = 14 m 2 моль нитрата натрия: m = n ⋅ M m(NaNO3) = (X)моль ⋅ (Y)г/моль = (Z)г Температура, при которой в 100 граммах воды растворяется Z грамм соли, –ºC.​

Answer 1

Ответ:...

Объяснение:

Answer 2

Для определения температуры, при которой масса растворимого нитрата натрия в растворе равна массе двух моль нитрата натрия, мы можем использовать закон Рауля, который описывает зависимость давления пара над раствором от мольной доли растворенного вещества и температуры. Однако для этой задачи нам необходимо знать давление пара над нашим раствором, что в данном случае не предоставляется. Тем не менее, мы можем воспользоваться фактом, что растворимость соли в воде обычно увеличивается с увеличением температуры.

Мы видим, что при температуре 0°C растворимость нитрата натрия составляет 14 г/100 г воды, а при температуре 100°C - 245 г/100 г воды.

Таким образом, масса растворимой соли увеличивается на 245 г - 14 г = 231 г при повышении температуры на 100°C.

Масса растворимой соли при температуре 100°C равна массе двух моль нитрата натрия, то есть 2 моля x 85 г/моль = 170 г.

Теперь нам нужно найти, на сколько градусов нужно поднять температуру, чтобы масса растворимой соли достигла 170 г.

Давайте обозначим этот температурный прирост как ΔT. Тогда можно использовать следующее уравнение:

ΔT = (масса соли при 100°C - масса соли при 0°C) / (коэффициент роста растворимости)

ΔT = (170 г - 14 г) / 231 г/100°C = 156 г / 231 г/100°C ≈ 67.5°C

Таким образом, температура раствора, при которой масса растворимого нитрата натрия в нем равна массе двух моль нитрата натрия, составляет примерно 67.5°C.