Question

1. Какой объём при нормальных условиях будет иметь 3 моль этана С2Н4 2. Какой объём займёт сероводород (H2S) массой 17 г. 3. Вычислите объём кислорода, необходимый для сжигания кальция массой 8 г. решите срочно пожалуйста

Answer 1

Объяснение:

1) V(C2H4) = n(C2H4) *Vm =3 *22.4 =67.2 (л) ;

2) V(H2S) =n(H2S) * Vm = m(H2S) /M(H2S) * Vm = 17/34 * 22.4 = 11.2 (л) ;

3) 2Ca + O2 = 2CaO;

V(O2) =n(O2) *Vm =0.5n(Ca) *Vm =0.5m(Ca) /M(Ca) * Vm = 0.5 * 8/40 * 22.4 =2.24 (л) ;

Answer 2

Ответ:

1)V (C2H4)=n (C2H4)*Vm=3*22,4=67,2 (л);

2)V (H2S)=n (H2S)*Vm=m (H2S)/M(H2S)*

*Vm=17/34*22,4=11,2 (л);

3)2Ca+O2=2CaO;

V(O2)=n(O2)*Vm=0,5n (Ca)*Vm=

=0,5m (Ca)/M (Ca)*Vm=0,5*8/40*22,4=2,24 (л).

Answer 3

Для решения этих задач используем закон состояния идеальных газов: PV = nRT, где P - давление газа, V - его объем, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах.

Для всех задач предположим, что давление и температура находятся в нормальных условиях (0°С и 1 атмосферное давление).

1. Объем 3 моль этана (C2H4): n = 3 моль R = 0.0821 латм/(мольК) T = 273 К (0°C в Кельвинах)

   Используем уравнение состояния: PV = nRT

   V = (nRT)/P V = (3 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273 К) / 1 атм V = 61.137 л

2. Объем сероводорода (H2S) массой 17 г: Масса молекулы H2S = 2 г/моль (H2) + 32 г/моль (S) = 34 г/моль

   n = масса / молярная масса = 17 г / 34 г/моль = 0.5 моль R и T остаются теми же, что и в предыдущей задаче.

   V = (nRT)/P V = (0.5 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273 К) / 1 атм V = 11.3325 л

3. Объем кислорода, необходимый для сжигания кальция массой 8 г: Реакция сжигания кальция: 2Ca + O2 -> 2CaO

   Масса молекулы O2 = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль

   n = масса / молярная масса = 8 г / 32 г/моль = 0.25 моль R и T остаются теми же, что и в предыдущих задачах.

   V = (nRT)/P V = (0.25 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 273 К) / 1 атм V = 5.41625 л

Таким образом, объемы для каждой из задач составляют:

1. 61.137 л
2. 11.3325 л
3. 5.41625 л