Question

На 200 грамм известняка, содержащего 15% примесей, подействовали избытком соляной кислоты. Вычислите объем выделившегося газа. Отправьте фото в виде дано решение

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(известняка)=200 г

w(примесей)=15 %

+HCl

Найти

V(CO2)-?

Решение

Известняк это горная порода, преимущественно состоящая из карбоната кальция(CaCO3).

m(CaCO3)=w(CaCO3)*m(известняка)/100=85*200/100=170 г

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(газ)

n(CaCO3)=m/M=170/100=1.7 моль

n(CO2)=n(CaCO3)=1.7 моль

V(CO2)=n*Vm=1.7*22.4=38.08 л

Answer 2

Известно, что известняк содержит 15% примесей, что означает, что 85% его составляет чистый кальций карбонат (CaCO3). Поэтому масса чистого CaCO3 в 200 г известняка составляет:

Масса CaCO3 = 0.85 * 200 г = 170 г

Теперь мы знаем массу чистого CaCO3, и мы можем рассчитать количество моль этого вещества. Для этого используем молярную массу CaCO3, которая равна приближенно 100.09 г/моль.

Количество моль CaCO3 = Масса CaCO3 / Молярная масса CaCO3 Количество моль CaCO3 = 170 г / 100.09 г/моль ≈ 1.699 моль

Теперь рассмотрим химическое уравнение реакции между CaCO3 и HCl:

CaCO3 + 2HCl -> CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что каждый моль CaCO3 реагирует с двумя молью HCl и выделяет один моль CO2. Таким образом, количество моль CO2, выделившегося в реакции, равно:

Количество моль CO2 = 1.699 моль * 1 моль CO2/1 моль CaCO3 = 1.699 моль CO2

Теперь мы можем использовать закон идеальных газов, чтобы рассчитать объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = nRT/P

где: V - объем газа (в литрах) n - количество моль газа R - универсальная газовая постоянная (приближенно 0.0821 л·атм/(моль·К)) T - температура (в Кельвинах) P - давление (в атмосферах)

При стандартных условиях T = 273 K и P = 1 атм. Подставим значения:

V = 1.699 моль * 0.0821 л·атм/(моль·К) * 273 K / 1 атм ≈ 38.76 литров

Таким образом, объем выделившегося газа (CO2) составляет приблизительно 38.76 литров.