Question

Вычислите массу осадка, образующегося при взаимодействии 42,6 г хлорида алюминий с аргентум нитратом массой 51 г, если практический выход осадка 90%?

Answer 1

Ответ:

Спочатку знайдемо масу осадка, який повинен утворитися при повній реакції хлориду алюмінію з аргентум нітратом. Для цього потрібно визначити, який з реагентів є обмежуючим (тобто він закінчується першим).

Можна записати рівняння реакції між хлоридом алюмінію та аргентум нітратом:

AlCl3 + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgCl

За рівнянням видно, що для повної реакції потрібно 1 моль хлориду алюмінію на 3 моля аргентум нітрату. Можна визначити, скільки молей кожного з реагентів ми маємо:

- Маса хлориду алюмінію: 42,6 г

- Молярна маса хлориду алюмінію: 133,34 г/моль

- Кількість молей хлориду алюмінію: 42,6 г / 133,34 г/моль = 0,319 моль

- Маса аргентум нітрату: 51 г

- Молярна маса аргентум нітрату: 169,87 г/моль

- Кількість молей аргентум нітрату: 51 г / 169,87 г/моль = 0,300 моль

Так як хлорид алюмінію є обмежуючим реагентом, то кількість молей утвореного продукту буде дорівнювати кількості молей хлориду алюмінію. Тому, маса утвореного осадка буде:

- Маса утвореного осадка: 0,319 моль * 3 * 143,32 г/моль = 137,2 г

Однак, практичний вихід осадка становить лише 90%. Тому, маса фактично утвореного осадка буде:

- Маса фактично утвореного осадка: 137,2 г * 0,9 = 123,5 г

Отже, маса фактично утвореного осадка становить 123,5 г.

Answer 2

Для вычисления массы осадка, образующегося при взаимодействии хлорида алюминия с аргентум нитратом, мы должны сначала определить, какие соединения образуются в результате реакции, а затем использовать эту информацию для расчета массы осадка.

Сначала напишем уравнение реакции между хлоридом алюминия (AlCl3) и аргентум нитратом (AgNO3):

AlCl3 + 3AgNO3 -> Al(NO3)3 + 3AgCl

Из уравнения видно, что в результате реакции образуется алюминиевый нитрат (Al(NO3)3) и хлорид серебра (AgCl).

Теперь давайте определим количество вещества (в молях) каждого реагента. Для этого нам нужно знать молярную массу каждого соединения:

• Молярная масса AlCl3: 27 г/моль (масса алюминия) + 3 * 35,5 г/моль (масса хлора) = 106,5 г/моль
• Молярная масса AgNO3: 107,9 г/моль (масса серебра) + 14 г/моль (масса азота) + 3 * 16 г/моль (масса кислорода) = 169,9 г/моль

Теперь вычислим количество молей каждого реагента, используя их массы:

• Молей AlCl3 = 42,6 г / 106,5 г/моль = 0,4 моль
• Молей AgNO3 = 51 г / 169,9 г/моль = 0,3 моль

Из уравнения реакции видно, что мольное соотношение между AlCl3 и AgNO3 составляет 1:3. То есть, каждый моль AlCl3 реагирует с 3 молями AgNO3. У нас есть 0,4 моль AlCl3, поэтому для полного реагирования потребуется 0,4 моль AlCl3 * 3 = 1,2 моль AgNO3.

Однако, у нас есть только 0,3 моль AgNO3, что означает, что AgNO3 ограничит реакцию. Таким образом, AgNO3 будет полностью исчерпан, и все AgNO3 превратится в AgCl.

Масса AgCl, образующегося в результате реакции, будет равна массе AgNO3, так как каждый атом азота из AgNO3 переходит в азота в Al(NO3)3, а все серебро образует AgCl.

Масса AgCl = 0,3 моль * 3 * 35,5 г/моль (молярная масса AgCl) = 31,95 г

Теперь учитываем практический выход в 90%. Масса осадка (AgCl) будет равна 90% от рассчитанной массы:

Масса осадка = 0,9 * 31,95 г = 28,755 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при взаимодействии 42,6 г хлорида алюминия с аргентум нитратом массой 51 г, при практическом выходе 90%, составит 28,755 г.