Question

ПОМОГИТЕ!!!! какая масса негашеной извести cao может быть получена при прокаливании 2 кг известняка caco3 содержащегося 10% примесей

Answer 1

    1,8кг              х                     
СаСО3 =         СаО + СО2
100г/моль      56г/моль 
2 кг - 100%
  Х   -  90%
х = 2*90/100 = 1,8кг

Х = 1,8*56/100 = 1,008кг 

Answer 2

Для решения этой задачи, мы должны учесть, что кальций оксид (CaO) образуется при прокаливании известняка (CaCO3) следующей химической реакцией:

CaCO3 -> CaO + CO2

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (молярная масса Ca) + 12.01 г/моль (молярная масса C) + 3 * 16.00 г/моль (молярная масса O) = 100.09 г/моль.

Теперь учтем, что 2 кг известняка содержат 10% примесей. Это означает, что 90% массы 2 кг известняка является чистым CaCO3.

Масса чистого CaCO3 = 2 кг * 0.90 = 1.8 кг = 1800 г.

Теперь мы можем рассчитать количество моль чистого CaCO3:

Моль чистого CaCO3 = (масса чистого CaCO3) / (молярная масса CaCO3) = 1800 г / 100.09 г/моль ≈ 17.99 моль.

Теперь мы видим, что для каждого моля CaCO3 образуется один моль CaO в реакции. Таким образом, количество моль CaO, которое может быть получено, равно количеству моль CaCO3.

Масса CaO = (количество моль CaO) * (молярная масса CaO) = 17.99 моль * 56.08 г/моль ≈ 1008.65 г.

Таким образом, масса негашеной извести CaO, которая может быть получена при прокаливании 2 кг известняка CaCO3, содержащегося 10% примесей, составляет приблизительно 1008.65 граммов.