Question

Какая масса не гашенной извести CaCO может быть получена при прокаливании 2 кг известняка CaCo3, содержащего 10 % примесей

Answer 1

Уравнение CaCo3 = Cao + Co2
100-2кг
10-x
x=0.2 примесей   масса чистого вещества = 2-0.2=1.8
кол во(caco3) 1.8/ 100=0.018 моль
Отношение caco3 : cao  1:1 
т.е 0.018 * 56=1.008кг
Ответ: масса cao = 1.008 кг

Answer 2

Для того, чтобы ответить на этот вопрос, нужно знать, что при прокаливании известняка CaCO3 происходит разложение карбоната кальция на оксид кальция CaO (негашенная известь) и углекислый газ CO2 по уравнению:

$$CaCO3 \rightarrow CaO + CO2$$

При этом масса карбоната кальция уменьшается на 44%, так как это масса углекислого газа, который выделяется. Если известняк содержит 10% примесей, то чистого карбоната кальция в нем 90%. Тогда из 2 кг известняка можно получить:

$$2 \times 0.9 \times 0.56 = 1.008$$

кг негашенной извести CaO. Ответ: 1.008 кг.