Question

Помогите. В водный раствор этанола массой 86.2 г с массовой долей спирта равной 0.374 добавили натрий, взятый в избытке. Определите хим. кол-во выделившегося водорода. Дано:m(C2H5OH)= 86,2 г.w(C2H5OH)=0,377n(h)-?

Answer 1

Составляем ур-е и находим массу и количество в-ва (ню)спирта и воды, тк натрия избыток он будет реагировать и со спиртом и с водой
0.7моль                               0,35моль
2C2H5OH +2Na= 2C2H5ONa +H2
2моль                                     1моль
3моль                         1.5моль
2H2O +2Na= 2NaOH +H2
2моль                       1моль
1)Нах-м m(C2H5OH)=W*mp-pa=86.2*0.374=32.2г  ню=m/M=32.246=0.7моль
2)нах-м m(H2O)=m(C2H5OН)p-pa -mв-ва =86,2-32,2=54г  ню(Н2О)=54/18=3моль
подставляем в ур-ния нах-м нюН2 в 1 и2 р-циях
нюН2(1)=1/2нюС2Н5Он=0,7/2=0,35моль
нюН2(2) =1/2нюН2О=3/2=1,5моль
ню Н2(общее)=0,35+1,5=1,85моль

Answer 2

Для решения этой задачи, нам нужно учитывать химическую реакцию между этанолом (C2H5OH) и натрием (Na), которая приведет к выделению водорода (H2). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

C2H5OH + 2Na -> 2C2H5ONa + H2

Из уравнения видно, что для каждой молекулы этанола (C2H5OH) реагируют 2 атома натрия (Na) и образуется 1 молекула водорода (H2).

Шаг 1: Рассчитаем количество молекул этанола в растворе.

Для этого нам нужно разделить массу этанола (m(C2H5OH)) на его молярную массу (M(C2H5OH)):

m(C2H5OH) = 86.2 г M(C2H5OH) = 46.07 г/моль (молярная масса этанола)

n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) n(C2H5OH) = 86.2 г / 46.07 г/моль ≈ 1.872 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество моль натрия (Na).

Согласно уравнению реакции, для каждой молекулы этанола требуется 2 моль натрия. Так как натрий взят в избытке, нам нужно умножить количество молей этанола на 2:

n(Na) = 2 * n(C2H5OH) n(Na) = 2 * 1.872 моль ≈ 3.744 моль

Шаг 3: Рассчитаем количество моль водорода (H2).

Согласно уравнению реакции, каждая моль этанола (C2H5OH) дает 1 моль водорода (H2). Таким образом, количество молей водорода равно количеству молей этанола:

n(H2) = n(C2H5OH) ≈ 1.872 моль

Теперь у нас есть количество молей водорода (H2). Чтобы рассчитать химическое количество водорода (n), нужно умножить количество молей на число Авогадро (6.022 × 10^23 молекул/моль), так как одна моль вещества содержит столько молекул:

n = n(H2) * 6.022 × 10^23 молекул/моль n = 1.872 моль * 6.022 × 10^23 молекул/моль ≈ 1.124 × 10^24 молекул

Итак, химическое количество выделившегося водорода составляет примерно 1.124 × 10^24 молекул.