Question

Сколько грамм осадка получится при взаимодействии избытка серной кислоты со 104 г 10% раствора хлорида бария

Answer 1

Уравнение реакции:
H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl
Серная кислота в избытке, поэтому считаем по хлористому барию.
100 грамм его раствора содержат 10 грам BaCl₂ (из определения массовой доли или процентной концентрации. что одно и то же).
Значит 104 грамма раствора содержат 104х10/100 = 10.4 грамма соли.
Молярная масса хлорида бария равна 208 грамм/моль.
Значит. количество вещества хлорида бария равно 10,4/208 = 0,05 моль.
Количество вещества осадка (сульфата бария) такое же.
Молярная масса BaSO₄ равна 233 гр/моль.
Значит. масса осадка равна 233х0.05 = 11,65 грамм.

Ответ: 11.65 грамм.

Answer 2

Для решения этой задачи, нужно использовать уравнение химической реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2):

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что каждый моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с одним молем хлорида бария (BaCl2) и образует один моль сульфата бария (BaSO4). Также образуется два моля хлороводородной кислоты (HCl).

Давайте рассчитаем количество молей хлорида бария в 104 г 10% раствора:

Масса хлорида бария = 104 г Концентрация хлорида бария = 10%

Это означает, что в 100 г раствора содержится 10 г хлорида бария.

Количество молей хлорида бария можно рассчитать, разделив массу на молярную массу BaCl2: Молярная масса BaCl2 = 137.33 г/моль (масса бария) + 2 * 35.45 г/моль (масса хлора) = 208.23 г/моль

Количество молей хлорида бария = (10 г) / (208.23 г/моль) ≈ 0.048 моль

Так как каждый моль хлорида бария образует один моль сульфата бария (BaSO4), то образуется такое же количество молей сульфата бария:

Количество молей сульфата бария = 0.048 моль

Теперь мы можем рассчитать массу сульфата бария, используя его молярную массу:

Молярная масса BaSO4 = 137.33 г/моль (масса бария) + 32.07 г/моль (масса серы) + 4 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 233.40 г/моль

Масса сульфата бария = (0.048 моль) * (233.40 г/моль) ≈ 11.21 г

Итак, при взаимодействии избытка серной кислоты со 104 г 10% раствора хлорида бария образуется около 11.21 г сульфата бария.