Question

Решите задачу: Какая масса воды (H2O) образуется при сжигании в кислороде (О2) 4,6 г метана (CH4)? Уравнение реакции: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Answer 1

M(CH4)=16 г/моль
n(CH4)=4,6/16=0,2875 моль
n(CH4)=n(H20)
m(H20)=18*2*0.2875=10,35

Answer 2

Для решения этой задачи, вам необходимо использовать соотношение между массой метана (CH4) и массой воды (H2O), образующейся при его сжигании, согласно уравнению реакции.

Из уравнения реакции видно, что один моль метана (CH4) реагирует с двумя молями кислорода (O2) и образует два моля воды (H2O).

1 CH4 + 2 O2 → 1 CO2 + 2 H2O

Теперь давайте найдем молярные массы каждого из веществ:

• Молярная масса CH4 (метана) = 12.01 г/моль (углерод) + 4.03 г/моль (водород) = 16.04 г/моль
• Молярная масса H2O (воды) = 2 * 1.01 г/моль (водород) + 16.00 г/моль (кислород) = 18.02 г/моль

Теперь, зная молярные массы, мы можем выразить соотношение массы метана и массы воды следующим образом:

1 моль CH4 (16.04 г) образует 2 моля H2O (2 * 18.02 г), или

16.04 г CH4 образуют 2 * 18.02 г H2O.

Теперь, когда у нас есть это соотношение, мы можем рассчитать массу воды, образующейся при сжигании 4.6 г метана:

Масса H2O = (16.04 г CH4 / 1) * (2 * 18.02 г H2O / 16.04 г CH4) * 4.6 г CH4 ≈ 20.46 г H2O.

Таким образом, масса воды, образующейся при сжигании 4.6 г метана, составляет примерно 20.46 г.