Question

Оксид меди(2) массой 20 г растворили в серной кислоте. К полученному раствору добавили избыток гидроксида натрия. Найдите массу полученного осадка

Answer 1

24,5 г ///////////////////////

Answer 2

Давайте разберём данную реакцию по шагам:

1. Оксид меди(II) (CuO) растворили в серной кислоте (H2SO4). Это приведёт к реакции, в результате которой образуется сульфат меди(II) и вода:

   CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O

2. После этого к полученному раствору добавили избыток гидроксида натрия (NaOH). Так как гидроксид натрия является щелочью, он реагирует с сульфатом меди(II) и образует осадок гидроксида меди(II):

   CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4

Молярная масса CuO: 63.55 + 16 = 79.55 г/моль Молярная масса Cu(OH)2: 63.55 + 2 * (1.01 + 16) = 97.55 г/моль

1 моль CuO даёт 1 моль Cu(OH)2 (по коэффициентам в уравнении реакции).

Масса CuO: 20 г Количество молей CuO = масса / молярная масса = 20 г / 79.55 г/моль ≈ 0.2517 моль

Масса Cu(OH)2, образующегося из CuO = количество молей CuO * молярная масса Cu(OH)2 ≈ 0.2517 моль * 97.55 г/моль ≈ 24.52 г

Таким образом, масса полученного осадка гидроксида меди(II) составит примерно 24.52 г.