Question

Решите пожалуйста задачу. Найти массу соли, полученной при реакции аммиака объемом 4, 48л и 200г раствора серной кислоты с массовой долей 10% если массовая доля выхода соли составляет 85%

Answer 1

В прикрепленном файле 

Answer 2

Давайте разберемся с этой задачей. Сначала определим химическую реакцию между аммиаком (NH3) и серной кислотой (H2SO4):

NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4

Молярная масса NH3 = 17 г/моль Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Молярная масса (NH4)2SO4 = 132 г/моль

1. Найдем количество вещества аммиака, которое участвует в реакции:

Масса NH3 = объем × плотность Масса NH3 = 4,48 л × 0,82 г/л (плотность аммиака при комнатной температуре и давлении) Масса NH3 = 3,6656 г

Моль NH3 = масса NH3 / молярная масса NH3 Моль NH3 = 3,6656 г / 17 г/моль Моль NH3 ≈ 0,2156 моль

2. Найдем количество вещества H2SO4:

Масса H2SO4 в растворе = 200 г

Массовая доля H2SO4 = масса H2SO4 / масса раствора 10% = масса H2SO4 / 200 г

Масса H2SO4 = 0,1 × 200 г Масса H2SO4 = 20 г

Моль H2SO4 = масса H2SO4 / молярная масса H2SO4 Моль H2SO4 = 20 г / 98 г/моль Моль H2SO4 ≈ 0,2041 моль

3. Из уравнения реакции видно, что моль H2SO4 = моль (NH4)2SO4, так как они реагируют в соотношении 1:1.

4. Теперь найдем массу итогового продукта, соли (NH4)2SO4:

Масса (NH4)2SO4 = моль (NH4)2SO4 × молярная масса (NH4)2SO4 Масса (NH4)2SO4 = 0,2041 моль × 132 г/моль Масса (NH4)2SO4 ≈ 26,9444 г

5. Но у нас дано, что массовая доля выхода соли составляет 85%, поэтому нам нужно найти массу соли, которая соответствует 85% от 26,9444 г:

Масса итоговой соли = 0,85 × 26,9444 г Масса итоговой соли ≈ 22,9028 г

Ответ: Масса соли, полученной при реакции аммиака и серной кислоты, составляет примерно 22,9028 г.