Question

Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии 160г 20% раствора сульфата меди(2) с гидроксидом натрия. Помогите пожалуйста, срочно надо!!!!!

Answer 1

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
найдём массу чистого сульфата. 160×0.2=32 г.
его хим. кол-во=32:(63.5+32+64)=примерно 0.2 моль. у гидроксида столько же. Значит масса осадка равна примерно 0.2×97.5=19.5 г

Answer 2

Хорошо, давайте рассчитаем массу осадка, полученного при взаимодействии 160 г 20% раствора сульфата меди(2) с гидроксидом натрия.

Для начала, давайте определим количество сульфата меди(2) в 160 г 20% растворе. Раствор содержит 20% сульфата меди(2), что означает, что 20% из 100 мл (или г) раствора составляют сульфат меди(2). Таким образом, количество сульфата меди(2) в 160 г раствора будет:

Масса сульфата меди(2) = 160 г × 0.20 = 32 г

Теперь рассмотрим химическую реакцию между сульфатом меди(2) (CuSO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Из химического уравнения видно, что за каждый мол CuSO4 образуется один мол Cu(OH)2. Таким образом, моль Cu(OH)2 будет равно молю CuSO4.

Теперь рассчитаем мольную массу Cu(OH)2. Молярная масса меди (Cu) примерно равна 63.55 г/моль, молярная масса кислорода (О) примерно равна 16.00 г/моль, и молярная масса водорода (Н) примерно равна 1.01 г/моль.

Масса Cu(OH)2 = Масса Cu + 2 × Масса О + 2 × Масса Н Масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль + 2 × 16.00 г/моль + 2 × 1.01 г/моль Масса Cu(OH)2 = 63.55 г/моль + 32.00 г/моль + 2.02 г/моль Масса Cu(OH)2 = 97.57 г/моль

Теперь рассчитаем количество молей Cu(OH)2, образовавшегося при реакции:

Количество молей Cu(OH)2 = Количество молей CuSO4 = 32 г / 97.57 г/моль ≈ 0.327 моль

Наконец, рассчитаем массу Cu(OH)2, образовавшегося при реакции:

Масса Cu(OH)2 = Количество молей Cu(OH)2 × Масса Cu(OH)2 Масса Cu(OH)2 = 0.327 моль × 97.57 г/моль ≈ 31.89 г

Таким образом, масса осадка (Cu(OH)2), полученного при взаимодействии 160 г 20% раствора сульфата меди(2) с гидроксидом натрия, составляет приблизительно 31.89 г.