Question

К раствору объёмом 50см3 (p= 1,05 г/см3) с массовой долей нитрата серебра(I) 4,86% прилили раствор хлорида кальция. Вычислить массу образовавшегося осадка. Заранее благодарю

Answer 1

Дано
V(AgNO3) = 50 cm3
p(AgNO3) = 1.05 g/cm3
w(AgNO3) = 4.86%
-------------------------------
m(AgCL)-?

m(AgNO3) = V*p*W / 100% = 50*1.05 * 4.86% / 100% = 2.55g
2AgNO3+CaCL2-->2AgCL+Ca(NO3)2
M(AgNO3)= 170 g/mol
n(AgNO3) - m/M = 2.55 / 170 = 0.015 mol
2n(agNO3) = 2n(AgCL) = 0.015 mol
M(AgCL) = 143.5 g/mol
m(AgCL) = n*M = 0.015*143.5 = 2.15 g
ответ 2.15 г

Answer 2

80% ....................................................

Answer 3

Для вычисления массы образовавшегося осадка нам необходимо определить, какие вещества будут взаимодействовать при реакции.

Из условия видно, что в исходном растворе содержится нитрат серебра(I) AgNO3 и его концентрация выражена в массовой доле (масса AgNO3 / масса всего раствора).

Также в раствор добавили хлорид кальция CaCl2. Реакция между AgNO3 и CaCl2 приведет к образованию осадка AgCl (хлорид серебра) и растворимого нитрата кальция Ca(NO3)2.

Уравнение реакции: AgNO3 + CaCl2 → AgCl + Ca(NO3)2

Для расчета массы образовавшегося осадка AgCl будем следовать следующим шагам:

1. Найдем количество AgNO3 в исходном растворе: масса AgNO3 = массовая доля AgNO3 * масса всего раствора масса AgNO3 = 0.0486 * 50 г = 2.43 г

2. Рассчитаем количество AgCl, которое может образоваться из AgNO3. Согласно уравнению реакции, каждый моль AgNO3 образует один моль AgCl. Молярная масса AgNO3 = 107.87 г/моль Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль

   Количество молей AgNO3 = масса AgNO3 / молярная масса AgNO3 Количество молей AgNO3 = 2.43 г / 107.87 г/моль ≈ 0.0225 моль

   Количество молей AgCl = количество молей AgNO3 (по уравнению реакции) Количество молей AgCl = 0.0225 моль

3. Рассчитаем массу AgCl: масса AgCl = количество молей AgCl * молярная масса AgCl масса AgCl = 0.0225 моль * 143.32 г/моль ≈ 3.22 г

Таким образом, масса образовавшегося осадка AgCl составляет около 3.22 г.