Question

определить простую формулу вещества если при его сжигании получили 2,64 г оксида углерода4, 1,62 г воды и 1,92 г оксида серы 4. известно что вещество не содержит кислорода

Answer 1

Начало во вложении.

Mr(СO2) = 44, Mr(SO2) = 64, Mr(H2O) = 18

2,64 г -- x г

44 г -- 12 г

x = 12*2,64/44 = 0.72 г

m(C) = 0.72 г

1,92 г -- y г

64 г -- 32 г

y = 1,92*32/64 = 0,96 г

m(S) = 0,96 г

1,62 -- z г

18 г -- 2 г

z = 1,62*2/18 = 0,18 г

m(H) = 0,18 г

m(C) : m(H) : m(S) = 0,72 : 0,18 : 0,96

n(C) : n(H) : n(S) = 0,72/12 : 0,18/1 : 0,96/32 = 0,6 : 0,18 : 0,3 = 2 : 6 : 1

=> C₂H₆S -- простейшая формула вещества.

Answer 2

Давайте определим простую формулу вещества на основе данных, предоставленных в задаче.

Дано:

Масса оксида углерода4 (CO2) = 2,64 г Масса воды (H2O) = 1,62 г Масса оксида серы 4 (SO4) = 1,92 г

Условие:

Вещество не содержит кислорода.

Шаг 1: Найдем количество вещества каждого соединения.

Для этого воспользуемся массой и молярной массой каждого соединения.

Молярная масса CO2 = 12,01 (масса углерода) + 2 * 16,00 (масса кислорода) = 44,01 г/моль Молярная масса H2O = 2 * 1,01 (масса водорода) + 16,00 (масса кислорода) = 18,02 г/моль Молярная масса SO4 = 32,07 (масса серы) + 4 * 16,00 (масса кислорода) = 96,07 г/моль

Количество вещества CO2: n(CO2) = масса(CO2) / молярная масса(CO2) = 2,64 г / 44,01 г/моль ≈ 0,06 моль

Количество вещества H2O: n(H2O) = масса(H2O) / молярная масса(H2O) = 1,62 г / 18,02 г/моль ≈ 0,09 моль

Количество вещества SO4: n(SO4) = масса(SO4) / молярная масса(SO4) = 1,92 г / 96,07 г/моль ≈ 0,02 моль

Шаг 2: По химическим уравнениям определим соотношение между веществами.

Из данных следует, что при сжигании вещества образуется CO2, H2O и SO4. Так как вещество не содержит кислорода, то CO2 и H2O образуются из других элементов вещества. Предположим, что вещество состоит только из углерода (C) и серы (S).

Химические уравнения:

1. C + O2 -> CO2 (оксид углерода4)
2. C + 2H2O -> CO2 + 2H2 (вода)
3. S + 2O2 -> SO4 (оксид серы 4)

Шаг 3: Составим уравнение на основе найденных количеств вещества.

Предположим, что масса вещества равна m г.

Количество углерода (C) в веществе: n(C) = масса(C) / молярная масса(C) = m / 12,01 г/моль

Количество серы (S) в веществе: n(S) = масса(S) / молярная масса(S) = m / 32,07 г/моль

Теперь сравним соотношения количества углерода и серы, полученные из химических уравнений с данными количествами вещества:

Из уравнения 1: n(C) = 0,06 моль Из уравнения 3: n(S) = 0,02 моль

Поскольку соотношение количества углерода и серы в уравнениях 1 и 3 равны 3:1, то предполагаемое химическое соотношение вещества:

C3S1

Таким образом, предполагаемая простая формула вещества: C3S.