Question

1.Рассчитайте химическое количество Ca(OH)2 в навеске массой 48,8 т. 2. Чему равна масса порции, содержащей: 880 моль CaCO3? срочно!!!!

Answer 1

1.
Дано :
m (Ca(OH)2) = 48,8 т = 48 800 000 г

Найти количество Ca(OH)2

Решение:

Находим молекулярную массу Са(ОН)2 :

Мr (Ca(OH)2) = Ar (Ca) + 2 Ar (O) + 2 Ar (H) = 40 + 2 * 16 + 2 * 1 = 74 г/моль

Находим количество Са(ОН)2 :

n = m : Mr

n (Ca(OH)2) = 48 800 000 г : 74 г/моль = 659 459,46 моль

Ответ : 659 459,46 моль

2.
Дано :
n (CaCO3) = 880 моль

Найти массу СаСО3

Решение:

Находим молекулярную массу СаСО3 :

Мr (CaCO3) = Ar (Ca) + Ar (C) + 3 Ar (O) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль

Находим массу СаСО3 :

n = m : Mr => m = Mr * n

m (CaCO3) = 100 г/моль * 880 моль = 88 000 г

Ответ : 88 000 г

Answer 2

Для рассчетов, давайте начнем с молекулярной массы каждого из веществ:

1. Ca(OH)2 (гидроксид кальция):

• Масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
• Масса водорода (H) = 1.01 г/моль

Молекулярная масса Ca(OH)2 = Масса кальция + 2 * Масса кислорода + 2 * Масса водорода Молекулярная масса Ca(OH)2 = 40.08 + 2 * 16.00 + 2 * 1.01 = 74.09 г/моль

2. CaCO3 (карбонат кальция):

• Масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль
• Масса углерода (C) = 12.01 г/моль
• Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Молекулярная масса CaCO3 = Масса кальция + Масса углерода + 3 * Масса кислорода Молекулярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + 3 * 16.00 = 100.09 г/моль

Теперь, перейдем к расчетам:

1. Рассчитаем химическое количество Ca(OH)2 в навеске массой 48.8 тонн: Химическое количество (в молях) = масса вещества (в граммах) / молекулярная масса (в г/моль)

Масса навески = 48,800 кг = 48,800,000 г

Химическое количество Ca(OH)2 = 48,800,000 г / 74.09 г/моль ≈ 658,657.5 моль

2. Рассчитаем массу порции, содержащей 880 моль CaCO3: Масса порции (в граммах) = химическое количество (в молях) * молекулярная масса (в г/моль)

Масса порции = 880 моль * 100.09 г/моль ≈ 88,072 г

Надеюсь, это помогло! Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задать.