Question

Для реакции взяли 6 г h и 6 г o. Какое вещество в каком количестве останется не прореагрующем?

Answer 1

2H2 + O2 → 2H2O

n(H2) = 6/2 = 3 моль

n(O2) = 6/32 = 0.1875 моль

Согласно уравнению реакции на реакцию с 0.1875 моль O2 должно быть затрачено 2*0.1875 = 0.375 моль H2. Следовательно, останется

3 - 0.375 = 2.625 моль H2.

Answer 2

Для того чтобы определить, какое вещество останется не прореагировавшим, нужно сначала определить стехиометрические соотношения между реагирующими веществами.

Уравнение химической реакции между водородом (H₂) и кислородом (O₂), образующее воду (H₂O), имеет вид:

2H₂ + O₂ → 2H₂O

Из уравнения видно, что на одну молекулу кислорода требуется 2 молекулы водорода. Переведем массу веществ в молы, зная молярные массы:

Молярная масса H₂ = 2 г/моль Молярная масса O₂ = 32 г/моль

Моль H₂ = 6 г / 2 г/моль = 3 моль Моль O₂ = 6 г / 32 г/моль ≈ 0.1875 моль

Теперь определим, какие реагенты будут исчерпаны после реакции:

1. Для 3 моль H₂ нам понадобится 3 моль O₂ (по стехиометрии), но у нас есть только 0.1875 моль O₂. Это означает, что водород будет исчерпан первым.

2. После исчерпания водорода останется неиспользованным кислород. Моль O₂, необходимых для реакции с 3 молями H₂, равна 3 моль (по стехиометрии), а у нас есть только 0.1875 моль O₂. Таким образом, останется:

Остаток O₂ = 3 моль - 0.1875 моль = 2.8125 моль

Итак, после реакции останется 2.8125 моль кислорода. Водород полностью прореагирует, а остаток кислорода составит 2.8125 моль.