Question

Какой объем кислорода потребуется для ржавления 2.24 г железа

Answer 1

Должно быть правильно

Answer 2

Для того чтобы рассчитать объем кислорода, необходимого для ржавления 2.24 г железа, нужно знать химическую реакцию между железом и кислородом, а также стехиометрические соотношения между ними. Допустим, что реакция протекает по следующему уравнению:

4Fe + 3O2 -> 2Fe2O3

Из уравнения видно, что на 4 моль железа требуется 3 моль молекул кислорода для полного окисления до оксида железа (III) или ржавления.

1 моль железа = 55.845 г Таким образом, 2.24 г железа содержит моль железа:

2.24 г / 55.845 г/моль ≈ 0.04 моль Fe

Теперь можно рассчитать количество кислорода, необходимого для этой реакции:

(3 моль O2 / 4 моль Fe) * 0.04 моль Fe ≈ 0.03 моль O2

Теперь определим объем кислорода при стандартных условиях (например, комнатной температуре и атмосферном давлении), которые составляют 22.4 литра на 1 моль газа:

0.03 моль * 22.4 л/моль ≈ 0.67 л

Таким образом, для ржавления 2.24 г железа потребуется около 0.67 литра кислорода при стандартных условиях.