Question

Химия, 8 класс Решите любой блок задач(2 задачи) из 4-х с помощью алгоритма. Алгоритм: 1. Составить уравнение химической реакции. 2. Над формулами веществ записать известные и неизвестные величины с соответствующими единицами измерения(только для чистых веществ, то есть не содержащих примеси). Если по условию задачи в реакцию вступают вещества, содержащие примеси, то сначала надо определить содержание чистого вещества. 3. Под формулами веществ с известными и неизвестными записать соответствующие значения этих величин, найденные по уравнению реакции. 4. Составить и решить пропорцию. 5. Записать ответ. Задачи: I блок Задача 1. Какой объем (н.у.) кислорода потребуется для сжигания в нем магния массой 2,4 г? Задача 2. Какой объем (н. у.) водорода выделится в результате реакции замещения между 22,4 г железа и избтком соляной кислоты? Какова масса образовавшегося при этом хлорида железа(II) ? II блок Задача 1. Рассчитайте массу соли, полученной в результате реакции соединения между йодом (I2) и 54 г алюминия. Задача 2. Найдите объем (н. у.) углекислого газа, выделившегося при разложении 120 г известняка, содержащего 80% карбоната кальция. III блок Задача 1. Какая масса и какой объем кислорода потребуется для сжигания кальция массой 4 г? Задача 2. Какой объем (н. у.) воздуха (объемная доля кислорода в воздухе 21%) потребуется для полного сжигания 124 г фосфора? Какая масса оксида фосфора(V) образуется при этом? IV блок Задача 1. Рассчитайте, какая масса соли получится при взаимодействии 1 кг известняка, содержащего 10% примесей, с избытком соляной кислоты. Задача 2. Какой объем (н. у.) воздуха потребуется для сжигания 10 кг кокса, массовая доля углерода в котором составляет 98%?

Answer 1

1 блок

1. 

0,1      х моль

2Mg + O2 = 2MgO

2моль 1 моль

n = m/M

M(Mg) = 24 г/моль

n(Mg) = 2,4 г/ 24 г/моль = 0,1 моль

0,1 = х

  2     1 

х = 0,05

n(O2) = 0,05 моль

V = Vm* n

V(O2) = 22,4 дм3/моль * 0,05 моль = 1,12 дм3

Ответ: 1,12 дм3

2. 

0,4 моль    у моль  х моль

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

1моль         1 моль 1 моль

n = m/M

M(Fe) = 56 г/моль

n(Fe) = 22,4 г/ 56 г/моль =  0,4 моль

0,4 = х

  1     1

х = 0,4

n(H2) = 0,4 моль

V = Vm * n

V(H2) = 22,4 дм3/моль * 0,4 моль = 8,96 дм3

0,4 = у

  1     1

у = 0,4

n(FeCl2) = 0,4 моль

m = n*M 

M(FeCl2) = 56 + 35,5*2 = 127 г/моль

m(FeCl2) = 0,4 моль * 127 г/моль = 50,8 г

Ответ: V(H2) = 8,96 дм3, m(FeCl2) = 50,8 г

 

Answer 2

Давай решим первый блок, все одинакого легкие.
Задача 1
Составим уравнение и запишем известные величины:

2.4г   Хл                         Х - объем кислорода
2Mg+O2=2MgO

48    22,4             Запиши там: 48г/моль и 22.4л/моль. Просто места не было.

Cоставим пропорцию:
2,4/48=х/22,4 

48х= 53,76

х=53,76/48

х=1,12 л 

Ответ:V(O2)=1,12 л

 

Задача 2

Cоставим уравнение и запишем известные величины:

22,4г        у г      Хл                  y - вес хлорида железа, Х - объем водорода

Fe+2HCl=FeCl2+H2 

56           127     22,4        Запиши там: 56 и 127 г/моль, 22,4 л/моль

Составим пропорцию:

22,4/56=х/22,4                             22,4/56=y/127

56x= 501,76                                    56у=2844,8

х= 8,96 л                                          у=50,8 г

Ответ:V(O2)=8,96 л; m(FeCl2)=50,8 г 

 

 

Answer 3

I will try to solve any block of problems (2 problems) out of 4 with the help of an algorithm. Algorithm: 1. Write the equation of the chemical reaction. 2. Write the known and unknown quantities with the corresponding units of measurement above the formulas of the substances (only for pure substances, that is, those that do not contain impurities). If the problem states that the substances that enter the reaction contain impurities, then first you need to determine the content of the pure substance. 3. Write the corresponding values of these quantities, found from the equation of the reaction, under the formulas of the substances with known and unknown values. 4. Write and solve the proportion. 5. Write the answer. Problems: I block Problem 1. What volume (n.u.) of oxygen is required for the combustion of magnesium with a mass of 2.4 g? Problem 2. What volume (n.u.) of hydrogen will be released as a result of the replacement reaction between 22.4 g of iron and excess hydrochloric acid? What is the mass of the resulting iron (II) chloride in this case? II block Problem 1. Calculate the mass of salt obtained as a result of the reaction between iodine (I2) and 54 g of aluminum. Problem 2. Find the volume (n.u.) of carbon dioxide gas released during the decomposition of 120 g of limestone containing 80% calcium carbonate. III block Problem 1. What mass and volume of oxygen is required for the combustion of calcium with a mass of 4 g? Problem 2. What volume (n.u.) of air (the volumetric fraction of oxygen in the air is 21%) is required for the complete combustion of 124 g of phosphorus? What is the mass of phosphorus oxide (V) formed in this case? IV block Problem 1. Calculate what mass of salt will be obtained when 1 kg of limestone containing 10% impurities reacts with excess hydrochloric acid. Problem 2. What volume (n.u.) of air is required for the combustion of 10 kg of coke, the mass fraction of carbon in which is 98%?