Question

Методом электронного баланса подберите коэффициень в окислительно - восстановительных реакция укажите окислитель и восстановителиH2S+SO2=S+H2O

Answer 1

2H2(+)S(2-) + S(4+)O2(2-) -> 3S(0) + 2H2(+)O(2-)

S(2-) - 2ē -> S(0) | 2 | ×2

- восстановитель

S(4+) + 4ē -> S(0)| 4 | ×1

- окислитель

Answer 2

Из предоставленного уравнения реакции:

H2S + SO2 = S + H2O

Методом электронного баланса мы должны уравнять количество переданных электронов между окислителем и восстановителем.

Шаг 1: Определение окислителя и восстановителя Окислитель - вещество, которое принимает электроны. Восстановитель - вещество, которое отдает электроны.

Шаг 2: Запись валентностей элементов H2S - сульфид водорода, его валентность равна -2 (H2S содержит S с валентностью -2). SO2 - диоксид серы, его валентность равна +4 (SO2 содержит S с валентностью +4). S - элементарная сера, её валентность равна 0. H2O - вода, валентность водорода +1, валентность кислорода -2.

Шаг 3: Подсчёт изменения валентности Находим изменение валентности для серы (S) в реакции:

Валентность серы в H2S: -2 Валентность серы в S: 0

Изменение валентности серы: 0 - (-2) = +2

Теперь найдём изменение валентности для серы (S) в SO2:

Валентность серы в SO2: +4 Валентность серы в S: 0

Изменение валентности серы: 0 - (+4) = -4

Шаг 4: Уравновешивание электронов Теперь, чтобы уравнять передачу электронов, нужно сделать так, чтобы изменение валентности окислителя равнялось изменению валентности восстановителя.

Коэффициенты для уравновешивания передачи электронов: H2S + SO2 = S + H2O 1 4 4 1

Таким образом, уравновешенное уравнение реакции выглядит следующим образом:

H2S + 4SO2 = S + 4H2O

В этой уравнении сульфид водорода (H2S) действует как окислитель, а диоксид серы (SO2) - как восстановитель.