Question

При горении кальция образовался оксид массой 34.5 гр. Какой объем газа был необходим

Answer 1

решение данной задачи в фото

Answer 2

Для ответа на ваш вопрос нам не хватает информации о том, в каком состоянии находился кальций при горении. Предположим, что кальций горел в атмосфере кислорода, и образовался оксид кальция (CaO).

Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40.08 г/моль, а молярная масса оксида кальция (CaO) - около 56.08 г/моль.

Чтобы вычислить количество молей оксида кальция, используем следующую формулу:

Количество молей = масса / молярная масса

Количество молей оксида кальция: Количество молей CaO = 34.5 г / 56.08 г/моль ≈ 0.615 моль

Теперь нужно узнать соотношение между кальцием и оксидом кальция в реакции горения.

Уравнение реакции горения кальция: 2Ca + O2 → 2CaO

Из уравнения видно, что на один моль кальция образуется один моль оксида кальция. Следовательно, образовалось 0.615 моль CaO, а это значит, что было израсходовано такое же количество молей кальция.

Теперь нужно узнать объем газа (O2), необходимого для горения этого количества кальция. Для этого предположим, что реакция происходит при стандартных условиях температуры и давления (STP), где объем одного моля газа равен примерно 22.4 литра.

Объем газа (O2) = Количество молей O2 * Молярный объем газа при STP Объем газа (O2) = 0.615 моль * 22.4 л/моль ≈ 13.77 литра

Таким образом, для горения кальция массой 34.5 грамма потребуется примерно 13.77 литра кислорода.