Question

Да, 30 баллов. Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисле­ния элементов. Каковы закономерности этих изменений при движе­нии по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов? элементы 2 периода элементы 5 периода

Answer 1

-4 +2 +4 мне так учительница сказала

Answer 2

Давайте рассмотрим изменения величин зарядов ядер, радиусов атомов, электроотрицательностей и степеней окисления элементов при движении по группе сверху вниз и по периоду слева направо.

Движение по группе сверху вниз:

1. Заряды ядер: Заряды ядер обычно увеличиваются, так как количество протонов в ядре увеличивается при движении вниз по группе. Это приводит к более сильной электростатической привлекательности между ядром и электронами, что влияет на другие свойства атома.

2. Радиусы атомов: Радиусы атомов обычно увеличиваются, так как с добавлением новых электронных оболочек атом становится более объемным. Это связано с увеличением количества электронов и уровней электронных оболочек.

3. Электроотрицательность: Электроотрицательность, склонность атома притягивать электроны к себе в химических связях, обычно уменьшается при движении вниз по группе. Это связано с увеличением радиуса атома и слаблением эффективного притяжения ядра к внешним электронам.

4. Степени окисления: Степени окисления могут изменяться, но нет явной закономерности. Они зависят от сложных электронных конфигураций атомов.

Движение по периоду слева направо:

1. Заряды ядер: Заряды ядер обычно увеличиваются при движении слева направо по периоду, так как количество протонов в ядре увеличивается. Это также влияет на другие характеристики атома.

2. Радиусы атомов: Радиусы атомов обычно уменьшаются при движении слева направо, так как увеличивается эффективное притяжение ядра к электронам внешних оболочек. Это делает атомы более компактными.

3. Электроотрицательность: Электроотрицательность обычно увеличивается при движении слева направо, так как атомы становятся более способными притягивать электроны к себе из-за уменьшения радиуса.

4. Степени окисления: Степени окисления могут меняться в разных элементах, но часто включают изменения, связанные с потерей или приобретением электронов для достижения стабильной электронной конфигурации.

Металличность и характер оксидов и гидроксидов:

• Металличность: В общем случае, элементы, находящиеся слева и внизу в таблице Mendeleev (с учетом некоторых исключений), обычно обладают большей металличностью. Металлы обычно образуют положительные ионы (катионы).

• Оксиды и гидроксиды: Металлы, как правило, образуют основные оксиды и гидроксиды (щелочные соединения), которые обычно растворимы в воде и обладают щелочной реакцией. Неметаллы образуют кислотные оксиды, которые при реакции с водой могут образовывать кислоты.

У элементов второго и пятого периода есть свои особенности, которые могут повлиять на конкретные химические свойства и связи, но общие закономерности в изменении характеристик остаются согласно описанным трендам.