Question

ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ!!! ПОСЛЕДНИЕ ЗАДАНИЯ ОСТАЛИСЬ!!!!!!  1) Составить формулы всех солей, соответствующих  кислотам и основаниям ,написать уравнения реакций их получения из кислоты и основания в молекулярной и ионной форме . для  Ca(OH)2, KOH, HClO3, H2SO4 2) Проанализируйте изменения величины зарядов ядер, радиусов атомов, электро отрицательностей и степеней окисления элементов 4 периода. Каковы закономерности этих изменений при движении по группе сверху вниз или по периоду слева направо? Как изменяется в этом направлении металличность элементов и характер их оксидов и гидроксидов? 3) Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции при изменении температуры( уменьшение в 4 раза), температурный коэффициент у 3, реакция-? Изменение давления-?4) Найти процентную и нормальную концентрацию HCl, плотность раствора 1.02 г/мл

Answer 1

Ca(ClO₃)₂ хлорат кальция, СаSO₄ сульфат кальция, KClO₃ хлорат кальция, K₂SO₄ сульфат калия, KHSO₄ гидросульфат калия,  Ca(OH)ClO₃ основной хлорат кальция.
Сa(OH)₂ + H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O
Ca(OH)₂+ 2H⁺+SO₄²⁻=CaSO₄ +2H₂O

2KOH +H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
2OH⁻+2H⁺=2H₂O

KOH +H₂SO₄(изб)=KHSO₄+H₂O
OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=HSO₄⁻+H₂O

KOH + HClO₃=KClO₃+H₂O (Хлорат калия малорастворим в холодной воде, при охлаждении выпадает в осадок). Но, будет считать, что вода неохлажденная.
OH⁻+H⁺=H₂O

Ca(OH)₂+2HClO₃=Ca(ClO₃)₂+2H₂O
Сa(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+ 2H₂O  (постарайтесь, выяснить: растворим ли хлорат кальция, я читала, что большинство солей хлорноватой кислоты растворимы в воде)
Сa(OH)₂(изб)+ HClO₃=Ca(OH)ClO₃ +H₂O
Ca(OH)₂+ H⁺+ClO₃⁻=Ca(OH)ClO₃ +H₂O

Третье задание. 
           τ₂-τ₁/10
v₂=v₁*γ         =v₁* 3⁻⁴= v₁ *1/81 Если бы температура увеличилась в 4 раза, то скорость реакции бы увеличилась в 81 раза В нашем случае скорость реакции уменьшится в 81 раз.

Answer 2

1)

Ca(OH)2: Ca(OH)2 -> Ca2+ + 2OH-

KOH: KOH -> K+ + OH-

HClO3: HClO3 -> H+ + ClO3-

H2SO4: H2SO4 -> 2H+ + SO42-

Соли:

Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O

Ca2+ + 2Cl- + 2KOH -> Ca(OH)2 + 2KCl

2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

2NaClO3 + H2SO4 -> Na2SO4 + 2HClO3

2)

Величина зарядов ядер увеличивается при движении по периоду слева направо, а уменьшается при движении по группе сверху вниз. Радиус атомов уменьшается при движении по периоду слева направо, а увеличивается при движении по группе сверху вниз. Электроотрицательность элементов увеличивается при движении по периоду слева направо, а уменьшается при движении по группе сверху вниз. Степень окисления элементов в основном увеличивается при движении по периоду слева направо, но может изменяться неопределенно при движении по группе сверху вниз. Металличность элементов уменьшается при движении по периоду слева направо и при движении по группе сверху вниз.

Характер оксидов и гидроксидов металлов становится менее основным при движении по периоду слева направо и при движении по группе сверху вниз, тогда как у неметаллов характер кислотности увеличивается в тех же направлениях.

3)

При уменьшении температуры в 4 раза скорость реакции уменьшится в 81 раз.

Температурный коэффициент вычисляется по формуле: k = Ae^(-Ea/RT), где A - частотный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в К. Из формулы видно, что соотношение скоростей при изменении температуры в n раз выражается показателем экспоненты:

k₂/k₁ = e^(-Ea/R(1/T₂ - 1/T₁))

При увеличении давления скорость реакции увеличится.

4)

Нормальная концентрация (N) вычисляется как количество вещества (в молях) разделенное на объем раствора (в литрах), то есть:

N = n/V

Процентная концентрация (C) выражается в процентах от массы растворителя (в данном случае воды), то есть:

C = (масса растворенного вещества / массу растворителя) x 100%

Поскольку плотность раствора равна 1,02 г/мл, это означает, что на 1 литр раствора приходится 1020 г (или 1,02 кг) вещества.

Нормальная концентрация HCl вычисляется по формуле:

N(HCl) = n(HCl) / V

Молярная концентрация рассчитывается по формуле:

M(HCl) = n(HCl) / V(HCl)

Так как плотность раствора HCl неизвестна, можно рассчитать массовую концентрацию HCl в г/мл:

м(НCl) = плотность раствора x молярную массу HCl / 1000

Находим массу раствора (в граммах) в 1 литре раствора:

масса раствора = плотность раствора x объем = 1,02 г/мл x 1000 мл = 1020 г

Тогда массовая концентрация HCl будет:

м(НCl) = (36,5 г/моль x 1020 г) / 1000 мл = 37,23 г/мл

Процентная концентрация HCl будет:

C(HCl) = (36,5 г / 37,23 г) x 100% = 97,81%

Нормальная концентрация HCl будет:

N(HCl) = n(HCl) / V = (м(НCl) / M(HCl)) / V(HCl)

Так как V(HCl) неизвестный объем, предположим, что это объем, примерно равный 1 литру:

N(HCl) = (м(НCl) / M(HC1)) / 1 л = (37,23 г/мл / 36,5 г/моль) / 1 л = 1,02 Н

Ответ: HCl имеет процентную концентрацию 97,81% и нормальную концентрацию 1,02 Н.