Question

Сколько граммов оксида железа (3) может вступить в реакцию с 180 граммами 19 процентной азотной кислоты. Просьба составить реакцию. И писать на уровне 8 класса. Сколько граммов раствора HCl с массовой долей 0,17 процентов пошло на нейтрализацию 250 грамм 4,5 процентного раствора гидрооксида лития (3) Просьба составить реакцию. И писать на уровне 8 класса.Помогите, плиз.

Answer 1

Смотри во вложении)))))

Answer 2

Конечно, я помогу вам!

1. Реакция между оксидом железа (III) и азотной кислотой:

Оксид железа (III) + Азотная кислота → Азотнокислое железо(III) + Вода

Fe2O3 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2O

Для определения количества оксида железа (III), которое может вступить в реакцию, нужно сначала выяснить, сколько молей азотной кислоты у нас есть. Для этого рассчитаем массу азотной кислоты:

Масса HNO3 = 180 г

Теперь определим количество вещества азотной кислоты (моли):

Молярная масса HNO3 = 1 г/моль (H) + 14 г/моль (N) + 48 г/моль (O) = 63 г/моль

Количество молей HNO3 = Масса HNO3 / Молярная масса HNO3 = 180 г / 63 г/моль ≈ 2.86 моль

Теперь посмотрим на сбалансированное уравнение реакции и коэффициент перед Fe2O3. Он равен 1, что означает, что моль Fe2O3 и моль Fe(NO3)3 равны. Таким образом, количество молей Fe2O3, которое вступит в реакцию, также будет 2.86 моль.

Теперь рассчитаем массу Fe2O3:

Молярная масса Fe2O3 = 2 * 56 г/моль (Fe) + 3 * 16 г/моль (O) = 160 г/моль

Масса Fe2O3 = Количество молей Fe2O3 * Молярная масса Fe2O3 = 2.86 моль * 160 г/моль ≈ 457.6 г

Таким образом, 457.6 граммов оксида железа (III) может вступить в реакцию с 180 граммами 19-процентной азотной кислоты.

2. Реакция между гидрооксидом лития (III) и соляной кислотой:

Гидрооксид лития (III) + Соляная кислота → Хлорид лития + Вода

LiOH + HCl → LiCl + H2O

Для определения количества раствора HCl с массовой долей 0,17 процентов, которое нужно для нейтрализации 250 грамм 4,5-процентного раствора гидрооксида лития (III), нужно сначала выяснить, сколько молей гидрооксида лития (III) у нас есть. Рассчитаем массу гидрооксида лития (III):

Масса LiOH = 4.5% от 250 г = 0.045 * 250 г = 11.25 г

Теперь определим количество вещества гидрооксида лития (III) (моли):

Молярная масса LiOH = 6.9 г/моль (Li) + 16 г/моль (O) + 1 г/моль (H) = 23.9 г/моль

Количество молей LiOH = Масса LiOH / Молярная масса LiOH = 11.25 г / 23.9 г/моль ≈ 0.47 моль

Так как уравнение реакции показывает, что 1 моль гидрооксида лития (III) реагирует с 1 молью HCl, то нам потребуется столько же молей HCl, сколько и молей гидрооксида лития (III), то есть 0.47 моль.

Теперь рассчитаем массу раствора HCl:

Молярная масса HCl = 1 г/моль (H) + 35.5 г/моль (Cl) = 36.5 г/моль

Масса HCl = Количество молей HCl * Молярная масса HCl = 0.47 моль * 36.5 г/моль ≈ 17.155 г

Таким образом, около 17.155 граммов раствора HCl с массовой долей 0,17 процентов потребуется для нейтрализации 250 грамм 4,5-процентного раствора гидрооксида лития (III).