Question

При взаимодействии магния с азотом образуется нитрид магния: 3Mg+N2→Mg3N2. Вычисли, какое количество вещества магния вступило в реакцию, если образовалось 5 г нитрида магния. Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой. Ответ: n(Mg)= моль.

Answer 1

Мr(Mg3N2)=24*3+14*2=100г/моль

n=m/M=5г/100г/моль=0.05моль

n(Mg)=0.05*3/1=0.15 моль

Answer 2

Для вычисления количества вещества магния, которое вступило в реакцию, мы можем воспользоваться уравнением реакции и молярными массами веществ.

Уравнение реакции: 3Mg + N2 → Mg3N2

Масса образовавшегося нитрида магния (Mg3N2) равна 5 г.

Шаг 1: Найдем молекулярную массу Mg3N2: Молекулярная масса магния (Mg) = 24.305 г/моль Молекулярная масса азота (N) = 14.007 г/моль

Молекулярная масса Mg3N2: 3 * Масса Mg + 2 * Масса N = 3 * 24.305 + 2 * 14.007 = 71.165 г/моль

Шаг 2: Выразим количество вещества магния (n(Mg)) из уравнения связи между массой, молекулярной массой и количеством вещества (m = n * M): n(Mg3N2) = m(Mg3N2) / M(Mg3N2)

где m(Mg3N2) = 5 г, а M(Mg3N2) = 71.165 г/моль

n(Mg3N2) = 5 г / 71.165 г/моль ≈ 0.07038 моль

Шаг 3: Так как уравнение реакции показывает соотношение между магнием (Mg) и нитридом магния (Mg3N2) 3:1, количество молей магния будет также 3 раза меньше: n(Mg) = 0.07038 моль * (1/3) ≈ 0.02346 моль

Ответ: n(Mg) ≈ 0.02346 моль.